第二节 几种重要的金属化合物导学案 重要

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1、第二节几种重要的金属化合物第3课时《铁的重要化合物》导学案编写人：周慧编写时间：2010-11-23【学习目标】1.能描述铁的氧化物的性质。2．掌握铁的氢氧化物的性质、制备和转化。【重点难点】Fe(OH)2的制备【学法指导】问题探究、比较推理、讨论归纳【知识链接】已学过铝的化合物的性质特点【学习过程】一、复习巩固1.铁在地壳中的含量仅次于、和，居第位，主要以和化合物形式存在。在Fe2O3中铁的化合价是，Fe3O4中铁的化合价是。2.铁在空气中容易，因为不能保护内层金属。3._________________

2、________________________________叫碱性氧化物。二、铁的氧化物P59名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名—化学式颜色和状态铁的价态水溶性与盐酸反应方程式不研究是否为碱性氧化物不研究[过渡]书写下列方程式钠与水反应_______________________________________________铁与水蒸气反应_______________________________________________铁在常温下不与水反应，在高温下与水反应生成四氧化三铁，因此铁很难像钠那样

3、与水反应生成氢氧化物，那么如何制得铁的氢氧化物呢？三、铁的氢氧化物P601.铁的氢氧化物有两种：__________和__________思考：如何制备？实验室制备Al(OH)3____________________________________________________猜想：实验室制备铁的氢氧化物用____________________和__________________反应。【实验3-9】在两支试管里分别加入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后滴入数滴NaOH溶液。观察并描述发生的现象

4、。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式2.铁的氢氧化物的比较思考：1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化。2、在实验时应注意哪些事项才能延长看到白色沉淀的颜色？_________________________________________________________________________________________________________________________

5、___________3、请你设计一个实验装置制取纯净的Fe(OH)2总结：Fe(OH)3Fe(OH)2物理性质与酸的反应（离子方程式）受热分解相互转化【归纳小结】【当堂测验】1、下列铁的化合物中铁元素含量最高的是（）A．FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeSO42、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是（）A.有白色沉淀生成B.有红棕色沉淀生成C.没有沉淀生成D.有无色气体产生【学习反思】【课后练习】1、有0.4g铁的氧化物，用足量CO在高温下将其还原，把生成的气体全部通入石灰水中，

6、得到0.75g固体沉淀物。这种铁的氧化物是（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．无法确定2、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是A.有白色沉淀生成B.有红棕色沉淀生成C.没有沉淀生成D.有无色气体产生3、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④4、下列离子方程式书写正确的是A

7、．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－5、在右图的装置中，当容器A中的反应开始后，再分别进行下列操作：(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？______。(2)若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器有什么现象发生？______；写出B容器中有关反应的化学方程式______。(3)若先

8、打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关断弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？______。