章末检测（三）

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1、章末检测卷（三）(时间：90分钟　满分：100分)第Ⅰ卷(选择题　共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列性质不属于金属的物理通性的是(　　)A．导电性B．导热性C．延展性D．化学反应易失电子答案　D解析　金属的物理通性包括：金属光泽、导电、导热、良好的延展性。2．下列关于各金属及其化合物的说法正确的是(　　)A．已知CCl4不可燃，故少量的Na可保存在CCl4液体中B．金属铝既可与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属C．明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂D．纯铁易被腐蚀，但生铁中含碳元

2、素，其抗蚀能力增强答案　C解析　钠的密度小于CCl4，浮在液面上，不能隔绝空气；两性物质与酸或碱反应只生成盐和水，故铝不是两性金属；明矾溶于水后，形成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，可作净水剂；纯铁比生铁耐腐蚀。3．下列物质的鉴别方法不正确的是(　　)A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液答案　A解析　NaCl和Na2SO4的焰色反应均为黄色。4．下列说法中错误的是(　　

3、)A．用氧化铝与水反应制取氢氧化铝B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．氧化铁可用作红色颜料D．铁制容器可盛装烧碱溶液答案　A解析　氧化铝与水不反应，制取氢氧化铝用的是可溶性铝盐与氨水反应；氢氧化铝是弱碱，可用于治疗胃酸过多；铁制容器与氢氧化钠不反应，可盛装烧碱溶液。5．以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是(　　)A．加入澄清石灰水B．分别加热C．滴加稀盐酸D．加CaCl2溶液答案　D解析　A项中澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别；B项中分别加热，因是溶液现象不明显；C项不可行，因Na2CO3溶液和N

4、aHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反应的速率差异不会太明显；D项最好，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应。6．下列关于钠的说法中，不正确的是(　　)A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属答案　D解析　钠的性质较活泼，与溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，不能置换其中的金属。7．某溶液里加入过量氨水或烧碱溶液都有沉淀生成，若加入铁粉或铜粉，

5、溶液的质量都增加，则溶液中可能含有的阳离子是下列中的(　　)A．Al3＋B．Fe2＋C．Mg2＋D．Fe3＋答案　D解析　Al3＋与过量OH－反应生成AlO，不产生沉淀；加入Fe或Cu时，只有Fe3＋能与其反应，使溶液的质量增加。8．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(　　)A．1∶1B．3∶4C．2∶3D．4∶3答案　B解析　根据电子守恒分析：等量的铁与足量的盐酸和水蒸气反应失去的电子数比为2∶8/3，即3∶4，则相同的条件下，产生氢气的体积比为3∶4。9．下列各组物质中，X是主体物

6、质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　)选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液答案　C解析　A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了CO和SO又引入了Cl－，均不合要求。A项中应加适量铁粉，B项中可加足量铁粉过滤后，向滤液中通足量Cl2，D项中应加适量稀H2SO4。10．已知下述三个实验均能发生化学反应①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁

7、溶液中下列判断正确的是(　　)A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋答案　A解析　①Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，其中Fe作还原剂，氧化性Cu2＋＞Fe2＋，A项正确，D项错误；②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋作还原剂只表现还原性，B项错误；③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Cu不如铁活泼，不可能置换出Fe单质，C项错误。11．下列说法错误的是(　　)A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B

8、．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物