必修三第三章章末检测

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1、第三章章末检测一、选择题(本题包括13个小题，每小题3分，共39分)1．由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是(　　)A．H、O、CB．Na、S、OC．H、N、OD．H、S、O答案　C解析　A、D中三种元素构成的化合物只能为分子晶体；B项中三种元素只能形成离子晶体；C项中HNO3为分子晶体，NH4NO3为离子晶体。2．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是(　　)A．离子晶体中一定存在共价键B．原子晶体中可能存在离子键C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键D．分子晶体中一定存在共价键答案　C解析　离子晶体中可能有共价键(如NaOH)，也可能没有共价键(如N

2、aCl)；原子晶体中只有共价键，因为有离子键的化合物一定为离子化合物；而金属晶体中存在离子，但只有金属键；分子晶体中可能有共价键，也可能没有(如He)。3．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(　　)A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>钠>纯铁答案　B解析　A项中物质全部为原子晶体，判断其熔、沸点高低可比较其原子半径：Si>C>O，故键长关系为Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，故A项中的熔、沸点顺序错误；B项为同种类型的分子晶体，可比较其相对分子质量大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项中，N2

3、与O2为同种类型的分子晶体，O2的熔、沸点比N2高；D项中，熔、沸点关系为金刚石>纯铁>生铁>钠，合金的熔、沸点比纯金属低。4．下列叙述正确的是(　　)①离子化合物可能含有共价键　②构成晶体的粒子一定含有共价键　③共价化合物中不可能含有离子键　④非极性分子中一定含有非极性键A．①②　　　B．①③　　　C．②④　　　D．③④答案　B解析　离子化合物是含有离子键的化合物，并不是只含有离子键，如KOH是由K＋和OH－通过离子键构成的离子晶体，其中OH－是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的，还有NH4Cl，Na2O2等也有类似情况；关于②的叙述，要注意一般规律中的特殊性，稀有气体的晶体是分子晶

4、体，但其中却没有共价键；共价化合物中不可能有离子键；非极性分子有可能是由于极性键的极性抵消而形成的，如CO2、CH4等。5．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(　　)选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力答案　C解析　在石墨晶体内还存在着范德华力、金属键。6．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是(　　)A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的

5、最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构答案　D7．下列微粒的个数比不是1∶1的是(　　)A．NaHCO3晶体中阴、阳离子B．NH3分子中的质子和电子C．Na2O2固体中阴、阳离子D.H原子中的质子和中子答案　C解析　Na2O2固体是由Na＋和O构成的，阴、阳离子个数比为1∶2。8．下列有关数据的比较，不正确的是(　　)A．元素的价电子数和所在族的族序数相等B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等答案　A解析

6、　A项中主族元素的价电子数与所在的族序数相等，但ⅠB、ⅡB和第Ⅷ族元素的价电子数与族序数不相等；NaOH与CsCl中阳离子与阴离子带的电荷数均相等，因此晶体中阴、阳离子数均相等；D项中每个NH3中有一对孤对电子，因此其配位键数与配位数相等。9．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是(　　)A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性答案　C解析　离子晶体中没有自由离子，故不导电，A项

7、不正确；金属晶体中有电子气，能导电，金属晶体中的电子气属于整个晶体，故B项不正确；D项中离子晶体没有延展性。10．下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是(　　)A．NaB．MgC．PoD．Au答案　C解析　Po是简单立方堆积，其空间利用率最低，Mg、Na、Au分别属于镁型、钾型、铜型，空间利用率较高。11．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是(　　)A