2012.9.28化学一轮复习钠及其化合物

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1、钠及其化合物认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性质。掌握钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物及重要钠盐(NaHCO3、Na2CO3等)的性质，并熟练书写有关的化学方程式及离子方程式，并在理解的基础上记忆其用途。学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。高考要求将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()①水　②NaOH溶液　③乙醇④0.1mol·L－1硫酸铁溶液⑤0.1mol·L－1盐酸自我诊断1.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的氯化钠溶液中D.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中

2、金属及其化合物D基础回归1.钠的物理性质（1）Na、H2O与煤油的密度大小为：。（2）熔点、硬度、具有良好的导电性和传热性。2.钠的化学性质（1）与非金属单质的反应①Na与O2在点燃②Na在常温下露置于空气中2Na+O2Na2O2煤油

3、a2S2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑小低放热有气体生成碱（3）与盐溶液反应（实质）：Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。（4）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇）反应的方程式为。2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H23.钠的制备：电解熔融氯化钠化学方程式：。4.钠的保存实验室中通常把少量钠保存在中，目的是防止Na与空气中的和发生反应。5.钠的用途（1）制，用于原子反应堆里的导热剂。（2）作剂来制取稀有金属。（3）制作高压钠灯。通电2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑煤油水蒸气

4、O2钠钾合金还原思考金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关的方程式。银白色金属表面变暗出现白色固体（Na）（生成Na2O）（生成NaOH）表面变成溶液白色块状物质（NaOH潮解）（生成Na2CO3·10H2O）白色粉末（生成Na2CO3）。O2H2OH2OCO2风化二、钠的氧化物自我诊断1.Na2O2是碱性氧化物吗？答案Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还可生成O2。2.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数是多少？答案转移6.02×1023个电子。在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80ml浓度

5、为0.50mol/L的HCL溶液中和，则生成物的成分是？A、Na2OB、Na2O2C、Na2O2和NaO2D、Na2O和Na2O2☺Na2O与Na2O2的差异1.颜色差异：2.结构差异：3.氧元素价态差异：4.稳定性差异：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-(过氧根离子)Na2O不稳定，能继续与氧气反应生成Na2O2，Na2O2比较稳定Na2ONa2O2-2-15.属类差异：①与水反应：②与CO2反应：③与酸的反应：Na2O属于碱性氧化物，Na2O2则属于过氧化物6.化学性质差异：

6、Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑呼吸面具中氧气的来源.Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如：2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O无漂白作用Na2O2主要表现氧化性（也就是H2O2的氧化性），Na2O2是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成Na2O钠在空气中受热后燃烧生成Na2O2。7.氧化还原与漂白作用差异：8.制法差

7、异：2.有关Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系2CO2+2Na2O22Na2CO3+O22H2O+2Na2O24NaOH+O2↑(1)物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。（2）气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2,气体体积的减少量等于原混合气体体积的，也等于生成氧气的量。（3）电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-。（4）固体质量关系相当于固