学案常见的碱

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1、扬中市西来桥学校九年级化学学案班级：____________课题常见的碱总第7课时姓名：____________【学习目标】1、了解几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式。3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识，培养学生的安全意识，并树立科学的物质观和合理利用物质的意识，学会用辩证的观点看待事物。【课堂探究】复习导入我们已经通过实验认识了几种常见的酸，请同学们回忆“常见的酸”的学习过程，小组同学互相检查补充，今天我们用酸

2、的学习经验来学习常见的碱。一、几种常见碱的物理性质【活动与探究篇】1氢氧化钠（俗名：）实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁（1）潮解:有些固体物质能吸收空气中的水分,表面潮湿并逐步形成溶液这种现象叫做潮解.NaOH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体NaOH作干燥剂.（2）因为氢氧化钠具有作用，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。（3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除，

3、炉灶清洁剂中含有；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。2、氢氧化钙（俗名：）（1）在蒸发皿中放一块生石灰(CaO)，加少量水，观察现象。反应的化学方程式：[放出大量的热]，利用这一性质，生石灰可用作（2）氢氧化钙也有腐蚀作用。3、常见的碱还有（化学式）、(化学式)等。［重点１］　常见碱的物理性质烧碱熟石灰氨水颜色、状态气味溶解性露置在空气中一段时间其它第4页共4页扬中市西来桥学校九年级化学学案（精讲点拨）（1）生石灰可以吸收水分并与水反应，所以也可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们的混合物叫碱石灰)，可以

4、干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。（2）由于氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，所以称量氢氧化钠时不能直接放在托盘上，也不能放在上，要放入________________中。二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质1、与酸碱指示剂反应，使紫色的石蕊溶液变色，无色的酚酞溶液变色。2、与酸性氧化物反应（如：CO2、SO2SO3等）写出Ca(OH)2与CO2的反应方程式_____________________________________试着写出NaOH与CO2反应的化学方程式。【思考】（1）氢氧化钠、氢氧化钙应如何保存？

5、为什么？（2）两种碱与二氧化碳的反应有何共同点？有何不同点？总结氢氧化钠必须密封保存的原因：（2个）练习：参照上面的反应，写出氢氧化钠与二氧化硫、氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式（精讲点拨）（1）在这类反应前后，各元素的化合价不变，因此，NaOH与SO2反应生成Na2SO3和水(S都为+4价)，而不生成Na2SO4(S为+6价)，NaOH与SO3反应才生成Na2SO4（2）难溶的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，是因为NaOH能与玻璃成分中的SiO2反

6、应生成粘性的Na2SiO3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，反应的化学方程式为:2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O3、与酸反应（下一课时学习）4、与某些盐溶液反应通过前面的学习，我们知道，酸能跟某些盐反应，那么碱能不能跟盐反应呢？分组实验，认真观察实验现象，写出化学方程式。实验内容实验现象化学方程式（1）、向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液（2）、向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液（3）、向澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液【课堂检测】1．能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是（　　）A、氯化钠溶液　　B、硫酸　　C、酒精　　D、

7、烧碱溶液2．固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是（）第4页共4页扬中市西来桥学校九年级化学学案(1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。　　　A、(1)(2)B、(3)(4)C、(4)(5)　D、(2)(5)3．我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（）A、生石灰B、氢氧化钠固体C、浓硫酸D、氢氧化钙4．园林工人在树身下部涂上一层是灰浆，灰浆的作用是（）A、美观作用B、杀菌作用C、标记作用D以上说法都不对5．下列关于氢氧化钠的描

8、述中错误的是（）A、易溶于水，溶解时放出大量的热B、对皮肤有强烈的腐蚀作用B、水溶液能使石蕊试液变红D、能出去油垢，可作厨