专题九氧化还原反应(1)

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1、扬中市第二高级中学教学案高三年级化学备课组备课时间：2012.11.9专题九氧化还原反应(1)氧化还原方程式的书写一、高锰酸钾与一些还原剂的反应1、高锰酸钾溶液是强氧化剂，通常用酸化，不用盐酸酸化的理由是（用离子方程式表示）2、请写出酸性高锰酸钾溶液分别与双氧水、SO2、乙烯反应的离子方程式：【小结】高锰酸钾在水溶液中还原产物的价态为，以存在于水溶液中。K2Cr2O7也是强氧化剂，请写出酸性K2Cr2O7溶液分别与双氧水、浓盐酸的离子方程式：写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下生成Cr3+反应。二、双氧水作氧化剂参与的反应双氧水有绿色氧化

2、剂之称，无污染，且不会引入新杂质。请写出下列反应的离子方程式。在酸性条件下，双氧水与Fe2+反应：双氧水与SO2反应：在酸性条件下，双氧水与I-反应：双氧水与亚硫酸钠反应：酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，反应：碱性条件下，30%H2O2氧化CrO2-生成CrO42-反应：。【小结】双氧水的还原产物价态为，一般为。三、归中反应归中规律：同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应，通常有下面几种情况，你认为不可能发生的是____。【小结】由此得出的归中规律是__________。【练习】写出下列反应的离子方程式或化学方程式：KClO3与浓盐酸

3、反应：在酸性条件下，KIO3与KI反应：SO2与H2S的反应：亚硫酸钠与硫化钠在酸性条件下反应：浓硫酸与单质硫的反应：氨气与NO2反应：5扬中市第二高级中学教学案高三年级化学备课组备课时间：2012.11.9一、歧化反应氯气与氢氧化钠反应：单质硫与氢氧化钠反应：NO2与水反应：【总结】氧化还原方程式的书写，先结合反应的环境和价态变化规律写出氧化产物和还原产物后，再写其他产物，再依据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，检查。【感悟高考】（2010江苏高考.18）（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方

4、法回收钴、锂。在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为。(2011江苏高考.18)(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。（2011江苏高考.20）(2)燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。（2012江苏高考.16）(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式。（2012江苏高考.18）H

5、2O2与KMnO4在酸性条件下反应的离子方程式如下：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为：。（2012江苏高考.19）实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。（2012江苏高考.20）(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为：。5扬中市第二高级中学教学案高三年级化学备课组备课时

6、间：2012.11.9【巩固练习】1．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O2、下列A～D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是选项ⅠⅡA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa

7、(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1molCl2通入含0．3molFeBr2的溶液中将0.3molCl2通入含0．1molFeBr2的溶液中D将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中3、下列反应的离子方程式正确的是A．用铁丝网作阳极，电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－B．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓C．将适量的SO

8、2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋+2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓D．将FeI2滴加到氯水中