1、《氧化还原反应》专题-答案

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1、《氧化还原反应》专题高三班姓名一、氧化还原反应的本质与特征1、本质：电子的转移（包括得失或偏移）。2、特征：反应前后元素化合价发生变化。二、氧化还原反应的判断方法有元素化合价发生变化。【说明】①初中是以氧的得失来判断氧化及还原。②能熟练判断化合价。初中时靠背歌诀，高中要结合《元素周期表》理解记忆。三、氧化还原反应中的有关概念（5对）对于一般的氧化还原反应：指出CuO+H2Cu+H2O的：氧化剂CuO，还原剂H2，氧化产物H2O，还原产物Cu。四、氧化还原反应电子转移的表示方法①双线桥法：②单线桥法：五、氧化

2、还原反应的类型1、全部氧化还原C+O2CO2CO+CuOCu+CO22Na+2H2O==2NaOH+H2↑2、部分氧化还原2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2OMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O3、自身氧化还原《氧化还原反应》专题第12页（共12页）2KClO32KCl+O2↑2HClO2HCl+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4、歧化氧化还原Cl2+H2O==HCl+HClO2H2O22H2O+O2↑3NO2+H2O=2HNO3+NO六、氧化还原反应与四

3、种基本反应类型的关系化合反应氧化还原反应复分解反应置换反应分解反应非氧化还原反应【练习】写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目（1、2题用单线桥，其他题用双线桥），指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。1、Fe+HCl=2、MnO2+HCl(浓)=3、KMnO44、Cl2+NaOH=5、Na2O2+H2O=6、Cu+HNO3(稀)=七、重要的氧化剂和还原剂物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为氧化剂；元素处于最低化合价时，只

4、能作还原剂；元素处于中间化合价时，既可作氧化剂，也可作还原剂，取决于与它反应的其他物质的还原性强弱。在中学化学中：《氧化还原反应》专题第12页（共12页）1、常见的氧化剂物质类型举例对应的还原产物活泼的非金属单质X2（卤素）X-O2O2-、H2O、OH-元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2+含氧酸浓硫酸SO2HNO3NO、NO2盐KMnO4Mn2+Fe3+Fe2+过氧化物Na2O2、H2O2H2O常见氧化剂的氧化性顺序为：F2＞KMnO4（H+）＞HClO＞H2O2＞MnO2＞Cl2＞浓HN

5、O3＞稀HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞I2＞H+＞Fe2+＞Zn2+另：O3＞O2＞S2、常见的还原剂有物质类型举例对应的氧化产物活泼的金属单质ZnZn2+活泼的非金属单质H2H2OCCO、CO2元素处于低化合价时的化合物或离子氧化物COCO2SO2SO3、H2SO4酸H2SSHCl、HBr、HICl2、Br2、I2H2SO3H2SO4盐Fe2+Fe3+SO32-SO42-常见还原剂的还原性顺序为：联系在电解时常用的阴离子放电顺序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根

6、＞F-进一步拓展为：S2-(H2S)＞SO32-(SO2、H2SO3)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-另：C＞CO＞H23、具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。具有中间价态的物质Fe2+SO2、SO32-、H2SO3H2O2氧化产物Fe3+SO3、SO42-、H2SO4O2还原产物FeSH2O一般情况下主要表现还原性还原性氧化性《氧化还原反应》专题第12页（共12页）【说明】H2O2多用作氧化剂，但当遇到强氧化剂时，能被氧化，做还原剂。如：H2O2作氧化剂：H2O2+

7、2I—+2H+=I2+2H2OH2O2作还原剂：5H2O2+2MnO4—+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O八、氧化性、还原性强弱的判断方法和依据氧化性→得电子性（填“得”或“失”），得到电子越容易→氧化性越强；还原性→失电子性（填“得”或“失”），失去电子越容易→还原性越强。与得失电子的多少无关。如：还原性：Na＞Mg＞Al，氧化性：浓HNO3＞稀HNO31、根据元素在周期表中的位置同周期元素：从左至右，金属性（还原性）逐渐减弱，非金属性（氧化性）逐渐增强；同主族元素：从上至下，金属性（还原性）逐渐

8、增强，非金属性（氧化性）逐渐减弱。2、根据金属活动顺序3、根据非金属活动顺序非金属的活动顺序一般为：F　O　Cl　Br　I　S氧化性逐渐减弱；F—O2—Cl—Br—I—S2—还原性逐渐增强。4、依据反应式中的反应物和生成物之间的关系氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性5、氧化性、还原性的强弱与温度、浓度、酸碱性的关系(1)温度：升高温度，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强。