2018_2019学年高中化学专题质量检测（一）原子结构与元素的性质苏教版

《2018_2019学年高中化学专题质量检测（一）原子结构与元素的性质苏教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、原子结构与元素的性质一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列比较正确的是(　　)A．电负性：K原子>Na原子B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)C．能量：E(4s)>E(3d)D．第一电离能：I1(P)>I1(S)解析：选D　电负性为K原子

2、22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．外围电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等D．氮原子的外围电子轨道表示式：解析：选B　钠原子最外层1个电子由3s轨道跃迁至3p轨道，由低能量轨道向高能量轨道跃迁，需要吸收能量，A错误；由外围电子排布式可知该元素最外层有5个电子，因而属于p区第ⅤA族，由电子层数4可知属于第4周期，B正确；2p轨道虽然和3p轨道形状相同，但因为电子层不同，因而能量不同，C错误；D项中2p轨道中3个电子自旋状态不同，不符合洪特规则，D错误。3．下列说法中正确的是(　

3、　)A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子B．3p2表示3p轨道含有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p轨道的轨道数依次增多解析：选A　基态原子就是指处于能量最低状态的原子，A正确；3p2表示3p轨道上有2个电子，B错误；同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐增大，C错误；无论哪个电子层，p轨道的数目都相同，D错误。4．下列关于硫元素的描述正确的是(　　)A．第一电离能小于PB．元素的电负性同周期最高C．它的外围电子排布式为1s22s22p63s23p4D．其轨道表示式为解析：选A　同周期元素第一电离能第ⅤA族大

4、于第ⅥA族，A正确；同周期元素电负性自左向右逐渐增大，因此S元素的电负性小于Cl元素，B错误；主族元素的外围电子排布式是指最外层电子排布，应为3s23p4，C错误；D项3p轨道电子排布违背了洪特规则，D错误。5．下列叙述正确的是(　　)A．可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．在氢原子的基态电子的机会分布图中，小点的疏密程度表示电子在该区域空间出现机会的多少C．当电子排布在能量相同的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D．1个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋状态相同解析：选B　A项错误，因为能量3d<4p，故电子

5、应先排布在3d轨道上；C项错误，不符合洪特规则，应改为自旋相同；D项错误，同一轨道内两个电子自旋状态相反。6．下列关于外围电子排布为3s23p4的微粒描述正确的是(　　)A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其轨道表示式为解析：选B　外围电子排布为3s23p4的微粒是S原子，其电子排布式为1s22s22p63s23p4，可与H2生成气态化合物H2S,3p轨道中电子排布违反了洪特规则，应为7．某元素的电离能(电子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.966

6、6.8此元素位于元素周期表的族数是(　　)A．第ⅠA　　　　　　　　B．第ⅣAC．第ⅤAD．第ⅦA解析：选C　此元素的I5、I6有非常显著的变化，表明最外层有5个电子，应为第ⅤA族元素。8．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是(　　)A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子B．3p上只有1个空轨道的原子和3p上只有1个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s、p轨道上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子解析：选B　H、Li、Be电子层上全部是s电子，A错误；最外层电子排布为

7、2s22p6的原子是Ne，离子可以是O2－、F－，也可以是Na＋、Mg2＋等，C错误；Ar、K、Ca均是M层上s、p轨道都填满电子而d轨道未排电子，D错误。9．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　　)A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能解析：选B　由题可知X、Y在周期表中位置应为，所以原子半径应为Y＞X，电负性为X＞Y，离子半径应为X＞Y，第一电离能为X＞Y。10．不能说明X的电负性比Y的大的是(