2019-2020年高中化学 专题2　原子结构与元素的性质专题检测 苏教版选修3

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1、2019-2020年高中化学专题2　原子结构与元素的性质专题检测苏教版选修3一、选择题（本题包括12个小题，每题4分，共48分，每小题有1～2个选项符合题意）1.下列说法正确的是（　　）A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形B.主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道C.主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道D.角量子数l决定了原子轨道（电子云）的形状解析：核外电子的运动并无固定轨道，A错误；当n=1时l=0,m=0只有1s原子轨道，B错误；n=3时，l只能取0，1，2，故没有3f,C错误。答案：D

2、2.13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuithrich等人为此获得xx年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（　　）A.13C与15N有相同的中子数B.13C电子排布式为1s22s22p3C.15N与14N互为同位素D.15N的电子排布式为1s22s22p4解析：A选项中两种原子的中子数为7和8；B选项中电子数为6，中子数为7，所以电子排布式为1s22s22p2;C项符合同位素的概念；D项中电子排布式为1s22s22p3。答案：C3.下列原子构成

3、的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是（　　）A.核内无中子的原子B.价电子构型为3s23p1C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子解析：据B、D的信息知元素均是Al，符合题意，A为氢不合题意，C为镁，与碱不反应。答案：BD4.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（　　）A.Be、Mg、Ca　　　　　B.Be、B、C、NC.He、Ne、ArD.Li、Na、K解析：同周期中，从左到右第一电离能由小到大，同主族中从上到下，第一电离能由大到小，故

4、A、C、D正确，B不正确。答案：B5.M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知（　　）A.M的氧化性弱于NB.M的氧化性强于NC.N2-的还原性弱于M2-D.N2-的还原性强于M2-解析：非金属性越强，就越容易得电子，形成的阴离子就越稳定，放出的能量就越多。M放出的能量大于N放出的能量，说明M比N的非金属性强，则M的氧化性比N的氧化性强，M2-的还原性比N2-的还原性弱。答案：BD6.A、B、C、D、E五种元素按原子序数递增（原子序数为5个连续的自

5、然数）的顺序排列，下列说法正确的是（　　）A.E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2B.A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D.Hn为强酸时，E的单质可能有强还原性解析：E元素的最高价化合价为+7时，D元素的最高化合价必为+6，则D元素的负化合价可为-2。A（OH）n为强碱时，B（OH）m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，元素C与元素

6、E的关系可这样假设：C是16S，E是18Ar；C是17Cl，E是19K。答案：AD19世纪中叶，门捷列夫总结出如下表所示的元素化学性质变化情况据此回答下面四个小题：7.门捷列夫的突出贡献是（　　）A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律答案：C8.该图表变化表明（　　）A.事物的性质总是在不断地发生变化B.元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素C.ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强D.物质发生量变到一定程度必然引起质变答案：CD9.按照表中元素的位置，认真

7、观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到（　　）A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料D.新型催化剂材料答案：C10.据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（　　）A.这种原子的中子数为167B.它位于元素周期表中第6周期C.这种元素一定是金属元素D.这种元素的原子易与氢化合答案：AC11.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得了次氟酸以来，对HFO的研究才引起重视，下列对HFO中各元素化

8、合价的叙述正确的是（　　）A.氢+1价　氟+1价　氧-2价B.氢+1价　氟-1价　氧0价C.氢-1价　氟+3价　氧-2价D.氢-1价　氟-1价　氧+2价解析：氟、氧两种元素在元素周期表中位于同一周期，氟位于氧的右边，所以氟元素的非金属性比氧强，又因HFO电子式为H∶，根据共用电子对偏向吸引