2018-2019版高中化学 专题2 原子结构与元素的性质专题检测试卷 苏教版选修3

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1、专题2原子结构与元素的性质专题检测试卷(二)(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列叙述中错误的是(　　)A．金属中的自由电子为金属阳离子共用B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C．离子键和范德华力没有方向性和饱和性，氢键和共价键有方向性和饱和性D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用答案　B解析　配位键成键时，由成键原子一方提供空轨道，另一方提供孤对电子。2．下列式子中，真实表示物质分子组成的是(　　)A．H2SO4B．NH4ClC．SiO2D．C答

2、案　A解析　只有分子晶体的化学式才表示真实的分子组成。3．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是(　　)原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅碳酸氢铵水银C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸答案　C解析　A项，磷酸的构成微粒是分子，所以磷酸属于分子晶体，错误；B项，单晶硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，碳酸氢铵的构成微粒是阴、阳离子，所以属于离子晶体，水银的构成微粒是金属阳离子和自由电子，属于金属晶体，错误；C项，金刚石的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，烧碱的构成微粒是阴、阳离子，所以属于离子晶体，冰的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，正确；D项，

3、铁的构成微粒是金属阳离子和自由电子，所以属于金属晶体，尿素的构成微粒是分子，属于分子晶体，冰醋酸的构成微粒是分子，属于分子晶体，错误。4．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是(　　)A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量答案　C解析　氧原子的电负性较大，水中的氧原子与氢原子可形成氢键，氢键使水的沸点反常的高，但硫的电负性相对较小，所以不会形成氢键，其沸点较低。5．下列有关化学键知识的比较中不正确的是(　　)A．键能：C—N＜C===N＜C≡NB．键长：I—I＞Br—Br＞Cl—ClC

4、．分子中的键角：H2O＞CO2D．键能：σ键＞π键答案　C解析　相同元素间形成的化学键，叁键键能最大、单键键能最小，A正确；成键原子半径之和越大，键长越大，B正确；H2O分子中键角是104.5°，CO2分子中键角是180°，C错误；相同元素之间形成的σ键的键能比π键的大。6．下列说法中错误的是(　　)A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形成氢键有关答案　C解析　因HF存在氢键，所以沸点：HF＞HBr＞H

5、Cl，A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；据F原子半径小于O原子半径，可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键，而一个H2O分子可与四个相邻的H2O分子形成氢键，故水的沸点比HF的沸点高，C项不正确；氨气的溶解性与形成氢键有关，D正确。7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是(　　)A．SO3和HClB．KCl和MgC．CCl4和SiO2D．NaCl

6、和H2O答案　A解析　SO3和HCl的晶体是分子晶体，分子内原子间的化学键均为极性键，它们发生状态变化时需要克服分子间作用力，A项符合题意；KCl是离子晶体，而Mg是金属晶体，B项不符合题意；CCl4是分子晶体，SiO2是原子晶体，C项不符合题意；NaCl是离子晶体，H2O是分子晶体，D项不符合题意。8．下列说法中，正确的是(　　)A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高C．分子晶体中，共价键的键能越大，该分子的熔、沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定答案　B解析　冰融化时，只破坏了分子间作用力，不

7、破坏共价键，A错误；分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力有关，与分子中的共价键无关，C错误；分子的稳定性与分子中的共价键有关，与分子间作用力无关，D错误。9．已知以下化学键的键能：H—H436kJ·mol－1，Cl—Cl243kJ·mol－1，H—Cl431kJ·mol－1。下列叙述正确的是(　　)A．Cl—Cl键比H—H键的键能小，是因为Cl原子比H原子的非金属性强B．H2(g)与Cl2(g)反应生成2molHCl(g)，反应的ΔH＝183kJ·mol－1C．H2(g)与Cl2(g)反应生成2molHCl(g)，反应的ΔH＝－183kJ·mol－1D．H

8、2(g)与Cl2(g)反应生成1molHCl(g)，