2019年高中化学 专题2 原子结构与元素的性质综合检测 苏教版选修3

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1、2019年高中化学专题2原子结构与元素的性质综合检测苏教版选修3(时间：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于(　　)A．第4周期ⅠB族　　　　B．第5周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第5周期ⅢB族【答案】　A2．(xx·苏州高二质检)下列化学用语表示正确的是(　　)C．氯离子的最外层电子排布式：3s23p6D．乙烯的结构简式：CH2CH2【解析】　—CH3是CH4失去一个H原子剩余的部分，其电子式为；根据洪特规则，电子应优

2、先占据能量低的原子轨道，且自旋方向相同，N的轨道表示式为，故B不正确；Cl－最外层达到8e－稳定结构，C正确；乙烯的结构简式中“===”不能省略。【答案】　C3．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其电子排布正确且能量处于最低状态的是(　　)A.B.C.D.【解析】　A项，2s轨道未排满，而排在了2p轨道上，能量不最低；B项，不符合洪特规则；C项，原子能量不最低。【答案】　D4．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是(　　)A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1

3、C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s1【解析】　A中有4个，B中有1个，C中有6个，D中有1个。【答案】　C5．已知四种元素原子的电子排布式分别为：①1s22s22p2　②1s22s22p6　③1s22s22p63s1　④1s22s22p63s23p5。在以下组合中能形成共价键的是(　　)A．①②B．①③C．①④D．②③【解析】　由电子排布式分析知①为C原子；②为Ne原子；③为Na原子；④为Cl原子。电负性差最小的能形成共价键。【答案】　C6．下列叙述中，A金属的

4、活动性肯定比B金属强的是(　　)A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换出H＋生成的H2比1molB从酸中置换出H＋生成的H2多D．A元素的电负性比B元素的电负性小【解析】　比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子。例如，Ca的最外层电子数为2，比Na的最外层电子数多1，但Ca活泼，A错；Ag虽然拥有5个电子层，最外层也是一个电子，但其金属性却弱于只有3个电子层的Na。金属与酸或水反应时的剧烈程度是判断金属活

5、动性的依据，与置换出H＋生成H2的多少无必然的联系，C错。【答案】　D7．下列各项叙述中，错误的是(　　)A．s原子轨道的形状相同、电子层序数越大，半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可能相同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能使Al(OH)3溶解【解析】　原子最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素，其氢氧化物(RbOH)是强碱，可以与氢氧化铝(与弱碱不反应)反应，故D错误。【答案】　D8．(xx·延安高二质检

6、)下列说法中，正确的是(　　)A．s区和p区都是主族元素，d区都是副族元素B．同一主族元素，从上到下，元素的第一电离能依次增大C．同电负性变化规律一样，从左到右，同周期元素的第一电离能依次增大D．原子轨道能量比较：E(3d)>E(4s)>E(3s)【解析】　A项，p区包括主族和零族元素d区包括Ⅷ族。B项，同一主族元素，从上到下，元素的第一电离能依次减小。C项，元素的第一电离能变化规律与电负性变化规律不一致。【答案】　D9．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、原子轨道有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目

7、有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是(　　)A．两粒子的1s原子轨道上电子的能量相同B．两粒子的3p原子轨道上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同【解析】　不同元素基态原子的相同能级(如1s)上的电子能量是不相同的，跃迁时吸收的光的波长也不相同，这样就可以区分不同元素了。元素的原子核电荷数越大，外层电子越多，电性引力越大，电子离原子核的距离越近，能量越低。【答案】　C10．通常情况下，原子核外p轨

8、道、d轨道等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是(　　)A．元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能B．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar