2018_2019学年高中化学章末质量检测（一）原子结构与性质

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1、章末质量检测（一）原子结构与性质一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是(　　)A.B.NaC．1s22s22p63s1D.解析：选D　只有电子排布图才能反映出电子的自旋状态。2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：选C　能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去；电离能是原子失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去

2、时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越小；同一能层p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高；电子首先排布能量最低、离核最近的轨道，再依次排布离核较远、能量较高的轨道。3．下列说法正确的是(　　)①电子云中的一个小黑点代表一个电子　②电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多　③原子轨道是指原子运行的轨道　④s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形A．①②　　　　　　　　B．②③C．③④D．②④解析：选D　电子云中的一个小黑点代表电子在此曾出现过一次，而不代表一个电子，①错误；表示不同能级上的电子出现

3、概率的电子云轮廓图较形象地描述了电子的运动状态，量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，③错误。4．下列比较正确的是(　　)A．第一电离能：I1(P)>I1(S)B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)C．能量：E(4s)>E(3d)D．电负性：K原子>Na原子解析：选A　同周期第一电离能ⅤA族元素大于ⅥA族元素，A正确。具有相同电子层结构的离子半径，原子序数越大半径越小，B不正确。能量E(4s)

4、的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：选C　A项，原子核外电子排布式为1s2的X原子是稀有气体He，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是ⅡA族的元素原子Be，化学性质不同；B项，原子核外M层上仅有两个电子的X原子是ⅡA族的元素原子，而原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是ⅡA族、副族或Ⅷ族元素原子，故化学性质不一定相似；C项，2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子，

5、3p轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子，两者化学性质相似；D项，最外层只有一个电子的原子可能是ⅠA族元素的原子，也可能是过渡金属原子，故化学性质不一定相似。6．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　)A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数解析：选B　对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成简单离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，

6、Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。7．下列说法错误的是(　　)A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．如果6C的电子排布式为1s22s22p，则违反了洪特规则C．如果21Sc电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了能量最低原理D．如果22Ti电子排布式为1s22s22p63s23p10，则违反了泡利原理解析：选A　A项，关键在于熟记构造原理，各能级能量由小到大的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……故ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B项，对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子

7、轨道，最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则；C项，根据轨道能量高低顺序可知E(4s)＜E(3d)，对于21Sc来说，最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2，故违反了能量最低原理；D项，对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利原理。8．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排

8、布为ns2