2018_2019版高中化学第1章原子结构章末复习章末检测试卷鲁科版

《2018_2019版高中化学第1章原子结构章末复习章末检测试卷鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第1章原子结构章末检测试卷(一)(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法中正确的是(　　)A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多答案　A解析　B中，3p2表示3p能级有2个电子；能级序数相同时，无论电子层数为多少，轨道数均相同，但电子层序数越大，电子的能量越大，故C、D均不正确。2．某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背(　

2、　)A．泡利原理B．能量最低原则C．洪特规则D．洪特规则特例答案　A解析　泡利原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向相反。p能级只有3个原子轨道，最多只能容纳6个电子，故电子排布式ns2np7违背了泡利原理，A正确。3．下列叙述错误的是(　　)A．1s22s12p1表示的是激发态的原子的电子排布B．碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，要从外界环境中吸收能量C．我们看到的灯光是原子核外电子发生跃迁吸收能量的结果D．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直

3、接提取吸收光谱答案　C解析　A项有4个电子，若为基态原子，电子排布式为1s22s2，那么，1s22s12p1就表示1个2s电子跃迁到了2p能级，是铍原子的激发态；B项碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态，碳原子是从外界环境中吸收能量；C项灯光是核外电子发生跃迁时释放能量的结果；D项因E(3d)＜E(4p)，故电子由3d能级跃迁至4p能级时，要吸收能量，形成吸收光谱。4．下列原子中未成对电子最多的是(　　)A．CB．OC．ND．F答案　C解析　画出各原子的轨道表示式

4、：5．某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是(　　)A．第2周期ⅣA族B．第3周期ⅣA族C．第4周期ⅡA族D．第3周期ⅥA族答案　D解析　由元素原子的价电子排布式3s23p4可知，原子最外层有6个电子，根据周期序数＝电子层数，主族序数＝原子最外层电子数，可推知它位于第3周期ⅥA族。6．(2018·三明市第一中学月考)下列说法正确的是(　　)A．电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性B．电离能大的元素其电负性必然也大C．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D．电离能最小的元

5、素形成的氧化物的水化物的碱性最强答案　D解析　电离能大的元素，不易失电子，但并不表示易得到电子，A错误；电离能大的元素其电负性不一定大，如电离能N大于O，但电负性N小于O,B错误；电负性最大的非金属元素是F，一般不容易形成含氧酸，C错误；电离能最小的元素为金属性最强的元素，形成的氧化物的水化物的碱性最强，故D正确。7．(2018·深州中学期中)对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)A．碱性：NaOHMg>AlD．还原性：Na

6、>Mg>Al答案　D解析　同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A错误；同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能：Mg＞Al＞Na，B错误；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，C项不正确；同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na＞Mg＞Al，故D正确。8．下图是第3周期11～1

7、7号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法中正确的是(　　)A．y轴表示的可能是电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数答案　B解析　对于第3周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能总体上呈增大趋势，但Mg、P特殊，A项错误；电负性从左到右依次增大，B项正确；原子半径从左到右逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。9．下表是第3周期部分元素的电离

8、能(单位：kJ·mol－1)数据。元素I1I2I3甲49645626912乙73814517733丙125122983822丁152026663931下列说法正确的是(　　)A．甲的金属性比乙强B．乙的化合价为＋1C．丙一定为金属元素D．丁一定为金属元素答案　A解析　由题意可知甲易失去1个电子，而乙易失去两个电子，故甲为Na元素，乙为Mg元素，