专题4 氧化还原反应的综合应用

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1、考题4　氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定1．(2015·云南昆明期末，2)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　)①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；3∶1③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．①③B．②③C．②④D．①④2．(2016·湖北荆州高三一次质检，13)下列叙述正确的是(　　)A含4

2、NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为2mol·L－1B．Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－C．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3同时放出CO2。在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．滴加KSCN显红色的溶液中存在：NH、K＋、Cl－、I－3．(2016·宁夏银川质检，6)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的

3、记载，银针验毒的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是(　　)A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中的氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole－4．(2015·广东深圳一次调研，3)已知氧化性：PbO2>HMnO4，6种物质：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是(　　)A．PbO2是反应的还原剂B．被还原的元素是Mn(NO3)2中Mn

4、C．反应中1mol氧化剂参与反应得到5mol电子D．反应方程式配平后，PbO2与Mn(NO3)2的化学计量数之比为5∶25．(2016·河北石家庄一次质检，12)一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程为NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为(　　)A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶56．(2015·河北衡水期末，6)NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未

5、配平)。下列叙述中正确的是(　　)A．该反应中NO被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO44D.中的粒子是OH－7．(2016·陕西师大附中期中)对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是(　　)A．转移0.5mol电子B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2C．参加反应的HCl为0.8molD．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶88．(2015·山东潍坊

6、期末，10)等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物为Cu2＋或SO，还原产物为NO。消耗硝酸的量最多的是(　　)A．CuB．Cu2OC．CuSD．Cu2S9．(2016·江苏盐城期末，7)一定条件下硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S有如下反应：H2S＋H2SOx——S↓＋(x－3)SO2＋H2O(未配平)下列推断合理的是(　　)A．该反应中，一定有SO2生成B．该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂C．若x＝3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1D．若x＝4，每生成1m

7、olS，转移的电子数为6mol10．(2015·江苏南京一模，15)24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)A．＋2B．＋3C．＋4D．＋511．(2016·湖南长沙一模，4)已知单质铁溶于一定浓度硝酸溶液中发生反应的离子方程式为aFe＋bNO＋cH＋===dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。若上述

8、反应中的化学计量数a～k均为正整数，则它们之间的关系错误的是(　　)A．c＝4g＋10hB．c－b＝2d＋3fC．2d＋3f＝3g＋8hD．a＋c＝d＋f12．(2015·江苏盐城期末，7)已知某反应中有6种物质：N2O、H2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3。下列说法不正确的是(　　)A．1mol氧化剂得到3mol电子B．氧化产物为Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3C．参加反应的HNO3中20%作氧化剂D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶413．(2016·甘肃