（精品）复习课题11：氯及卤族元素

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复习课题11：氯及卤族元素复习目标：1.通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质及氯离子的检验方法。2.认识氯气及其化合物在生产中的应用3.理解卤素单质和化合物的相似性和递变性，认识重要的卤化物的性质和用途。复习内容：一、氯1.组成和结构：位于第周期第族，只以态存在。常见价态。【对比】氯原子结构；氯分子结构；氯离子结构。写出它们的电子式及结构简图2.物理性质：通常情况下，Cl2是______色_________气味气体。密度比空气_____，____溶于水，易液化。【思考】闻有毒气体及未知气体气味的方法是3.化学性质：活泼的非金属，具有很强的性，电负性仅次于、。(1)跟金属反应：(与Na、Fe、Cu反应，描述现象）(2)跟非金属反应：①与H2反应（点燃时火焰呈____色，同时集气瓶口有____，混合光照，发生______）【思考】燃烧一定要氧气参与？你对燃烧有何新的认识？②与P反应(3)跟水反应（溶于水的部分Cl2与水反应）：氯水中的成份有：分子离子。【例1】在氯水中分别加入下列溶液：①紫色石蕊试液；②氯化亚铁溶液；③碳酸钠溶液；④氢硫酸；⑤硝酸银溶液。观察有何现象？写出相关离子方程式。【思考】液氯和氯水有什么区别？氯水久置后会变成什么溶液？氯水如何保存？干燥氯气能漂白？【思考】次氯酸性质：1．不稳定性：HClO2.弱酸性：3.强氧化性a.漂白性b.与还原性物质（Fe2+、SO2、I-等反应）【例2】为了增大氯水中HCIO的浓度应采取的措施是()A加入NaOH固体B加入食盐固体C加入CaCO3D加入Na2SO3固体【例3】下列事实能证明HCIO是弱酸的是（　　　）A.HCIO不稳定,易分解B.HCIO有强氧化性C.HCIO能使有机色质褪色D.Ca(CIO)2与CO2及H2O反应生成HCIO（4）跟碱反应：①与烧碱反应：用途：制漂白液和氯气的尾气吸收②制取漂白粉【思考】漂白粉(精)的组成、性质和用途①有效成份、主要成份。-4- ②与CO2的反应：与盐酸的反应：③漂白粉要密封保存，防止与空气接触而变质，失效的原因是(用方程式表示为：）（5）跟其它物质的反应：(如：KI、FeCl2、SO2、Na2SO3、CH4、CH2＝CH2、C6H6等)4.氯气的制法<1>工业制法：(1)电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　(2）电解熔融的氯化钠：化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　<2>实验室制法(1)药品：浓盐酸+强氧化剂如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）写出用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式和离子方程式）　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【例4】实验室制取Cl2通常利用下图装置:A是CI气发生装置,C.D为气体的净化装置,C中装有饱和食盐水,D中有浓H2SO4,E是硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置.试回答:(1)A.B.G中各装有什么药品:A　　　　;B　　　　;G　　　.(写化学式)(2)为什么从A中生成的气体一定要通过C.D两个装置?　　　　　　　　　　　　　　.(3)写出G中和E中反应的化学方程式　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　5、氯及化合物的用途：阅读课本P73-74（从SiCl4.TiCl4和ClO2等的用途，认识氯气的利弊）【例5】用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2。(1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是：(2)目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是：(3)我国最近研究成功ClO2氧化亚氯酸钠(N2保护下)制ClO2，其反应的化学方程式为：这一反应的优点是：(4)在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为：6、氯离子的检验：二、卤族元素（X）1.原子结构上的异同：位置为第族-4- FClBrIAt原子结构上的相同点原子结构上的不同点原子最外层有个电子→易得个电子，有强性。元素的非金属性依次单质的氧化性依次对应离子X--的还原性依次①核电荷数增加②电子层数递增③原子半径→2.物理性质的异同化学式F2Cl2Br2I2颜色状态密度逐渐熔沸点逐渐水溶液中浅黄绿色橙色黄色有机溶剂中黄绿色橙红色紫红色说明：Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶有剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。【实验】利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法叫萃取。(1)萃取剂的选择。(2)萃取常用的主要仪器有。(3)萃取操作的步骤3、化学性质的异同（1）相似性：X2+H2　=　　　　　　　　X2+H2O　=　　　　　X2+NaOH　=　　　　　IBr+H2O=　　　　　（2）递变性：①单质的氧化性_________；②卤素离子的还原性___________；③气态氢化物的稳定性_________，还原性___________；④氢卤酸的酸性_____________；⑤最高氧化物水化物(HXO4)酸性______________。4.X＝的检验及AgX的比较（颜色、溶解度和用途）5、特性：（填空）①是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。因此采用法保存。②单质易升华，淀粉遇变蓝；可用与人工降雨，可防止甲状腺肿。③是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。④是最活泼的非金属元素，　　(有.无)正化合价；　　　(有.无)含氧酸。⑤F2不能把氯.溴.碘从其盐溶液中置换出来,原因是　　　　　　　　　　　　　　⑥F2可与稀有气体反应,可腐蚀玻璃.氢氟酸是HX中唯一的　　(强.弱)酸,AgF是AgX中唯一　　（能．否）溶于水的酸.一、课后练习-4- 1．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸2．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（mmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（mmol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）A．甲=乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲=乙D.乙>丙>甲3．A、B、C三支试管里各盛有含Cl—、Br—、I—的溶液中的一种溶液。向A管里加入淀粉溶液和氯水，溶液变成棕红色，在将此溶液倒入C管里，无变化。判断A、B、C三支试管里分别含有的离子依次是A.Cl—、I—、Br—B.Br—、Cl—、I—C.Br—、I—、Cl—D.I—、Br—、Cl—4.试管内盛无色液体X,加入Y后变为浅黄褐色,再加入Z溶液,立即出现蓝色,从下列溶液中选择:①KI溶液②淀粉溶液③稀盐酸④稀氨水⑤稀溴水⑥NaBr溶液,则X是,Y是,Z是.（填编号）5，为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用CI2和FeSO4，同时使用进行消毒和净化，以改善。，其原理是：　　　　　　　　　　　　　　　　　为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入液氨，其反应的化学方程式为；NH3+HCIO=====H2O+NH2CI已知NH2CI比HCIO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是.6.用滴定管将新制的饱和的氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：⑴实验室保存氯水的方法是_________________________________________。⑵产生上述现象的原因可能有两种：①_________________________________；②___________________________________________________________。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①___________________________。②CDXYYAZZB+++溶于水加X通入少量W7、X、Y、Z、W为常见的四种单质，常温下，X是固体，Y是液体，Z是无色气体，W为黃绿色气体。其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性。⑴根据反应推断X、Y、Z的化学式⑵X元素在周期表中的位置⑶A溶于水后加入X的离子方程式⑷C与过量W反应的离子方程式8.有H2和CI2的混合气体100ml(标准状况),其中一种气体的体积为45ml,另一种气体的体积为55ml.光照使两种气体发生反应,反应后恢复到标准状况,气体体积为　　　ml,为了证明反应后气体中H2或CI2有剩余,使气体通过10ml水,并使剩余气体干燥后恢复到标准状况,若:⑴剩余有　　ml气体.证明有　　　剩余,理由是　　　　　　　　　　　　　　　(2)溶液有　　　　性质,证明有　　　剩余;理由是　　　　　　　　　　　　　　　　-4-