《 化学式与化合价》教学设计

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1、第四单元课题4化学式与化合价（第二课时）学情分析：对九年的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，在课堂上通过NaCI的形成及观察化学式中各元素原子个数比一定，归纳出化合价的概念，利用已有的原子结构示意图进一步理解化合价与它的关系，得出化合价。同时创设便于他们自主学习的环境，提供了化合价规律的总结，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会，让他们自己进行自主学习活动，让他们获得施展自己创造性才能的机会，特别是在课中和快要下课时让学生由试唱自编的化合价歌曲到重温化合价歌曲，体会到学习的快乐，又记忆了化合价歌诀，这样，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习

2、状态中，而且又能让学生在探索中学会学习。【学习目标】1．使学生理解化合价概念，初步认识化合价的本质。2．知道一些常见元素和原子团的化合价；3．让学生掌握化合物中元素化合价的一些规律,通过自编化合价口诀歌曲，激发学习的兴趣和求知欲。4、通过对图表的观察，学会对知识进行整理归纳并初步运用。【学习重点】1．记住常见元素的化合价和原子团的化合价。2.化合物中正负化合价的代数和为零；53.根据化学式计算某元素的化合价【学习难点】1.化合价概念的建立2.常见元素及原子团化合价的记忆【教学过程】一、复习导入上节课，我们已学习了单质、化合物化学式的写法、读法及书写规律，又学习了化学式的意义

3、，今天我们主要来学习化合价，下面看以下习题：【投影】1、说出下列化学式中数字“2”的意义2、以H2O2为例说出化学式（宏观、微观）的意义二、化合价【设问】为什么水的化学式写作H2O，而不是HO2?为什么氯化氢的化学式是HCl，而不是其他形式？【讲述】因为物质的化学式都是通过实验测定得到的，化合物的组成都是固定不变的。每个水分子都由两个氢原子和一个氧原子构成，也就是说一个水分子中氢原子和氧原子的原子个数比为2：1，一个氯化氢分子中氢原子和氯原子的原子个数比为1：1。【设问】那么如何知道化合物中所含的原子数目之比？为什么在NaCl中Na与Cl的原子个数比是1:1？ 【动画】演示

4、氯化钠形成过程，学生复述 5因为钠原子在形成钠离子的过程中，失去最外层的一个电子，带上一个单位正电荷；氯原子在形成离子的过程中，得到一个电子，带上一个单位的负电荷。一个带正电的钠离子和一个带负电的氯离子结合，正负电荷总数相等，电性相反，相互抵消，结合后显电中性。 【小结】由此可知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。所以NaCl中原子个数比是1:1。请看下列表格。 【媒体展示】物质组成元素的原子个数比，也就是说原子间相互化合是按照一定的数目比相互化合的。【板书】1、我们把表示原子之间相互化合的数目叫做化合价

5、。由于NaCl中原子个数比是1:1，钠离子带一个单位正电，氯离子带一个单位负电，所以Na的化合价是＋1价，Cl的化合价是－1价。H2O中，H为+1价，O为-2价Fe2O3中，Fe为+3价，O为-2价【设问】化合价有正价和负价之分，它们是如何表示的看投影，那位同学说说？【媒体展示】板书2、化合价的表示方法化合价标在其元素符号的正上方，符号在前，数字在后，符号后的“1”不能省略。（学生看书）：P85 表4-2一些常见元素和根的化合价 【媒体展示】根据1—18号元素原子结构示意图讲解化合价数目与原子结构最外层电子的关系，让学生进一步理解化合价。【讲解】我们看了表4-2一些常见元素

6、和根的化合价，这里要记忆的内容较多，不可能用一、两句话将它们简要概括起来，下面我们把它编成了化合价歌曲，这样变得易唱也易记。化合价记忆歌诀：钾钠银氢+1价氟氯溴碘-1价5钙镁钡锌+2价三铝四硅五价磷通常氧是-2价一二铜和二三铁二四是碳三价铝四六负二硫都全金正非负单质零原子团也要记清负一氢氧、硝酸根负二硫酸、碳酸根正一价的是铵根【媒体展示】通过元素的原子结构示意图与化合价的比较，我们进一步明确了化合价是如何得到的。下面我们再来看化合价的表示与离子符号书写的区别与联系【板书】3、化合价的意义+2Mg：表示+2价的镁元素+2MgO：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价强调：元素的化

7、合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质【媒体展示】下面我们观察Ca(OH)2CaCO3Cu(NO3)2BaSO4Fe(OH)3有何不同？①这些化学式中元素的种类较多，不是两种②这些化学式中有的有括号【讲解】上述化学式中的某些原子结合在一起，就象一个原子一样，在化学反应中作为一个整体参加反应，把这样的原子集团叫原子团，（引出原子团概念，同时引导学生记住原子团及原子团的化合价）【板书】4、原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。【媒体展示】我们常见的原子团，并要求学生记住【媒体展示】观察下列物质中元素