2012北京市一模化学计算汇编

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计算题1．（3分）在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：（不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响）(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到g时，废液中的盐酸恰好处理完。(2)计算废液中氯化钙的质量分数。2．（3分）某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。3．（3分）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。加入稀盐酸次数12345烧杯及所称物质总质量/g72.291.9111.6131.3152.1请计算：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。4．（3分）氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaCl2（x是CaCl2的系数）。它是一种钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液210g，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。0106200加入Na2CO3溶液的质量/g沉淀质量/g10AB已知：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl请计算：(1)氯化钙钾石中钾元素的质量分数。(2)B点时溶液中Na2CO3的质量分数。 5.（3分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为。（2）该合金除铜外，另一种金属是。（写出过程）（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。6．（3分）化学小组同学欲测定某NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数，其实验操作及所得数据如下：将一定质量的该固体混合物完全溶于100g水中，加入一定溶质质量分数的BaCl2溶液117g恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。请计算：原固体混合物中NaCl的质量分数。（最后结果保留1位小数）（已知：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl）△7.（3分）碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6g溶液，向该溶液中加入100g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。）计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。（2）所得溶液中溶质的质量分数。8．（3分）为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)时间(min)t1t2t3t4t5t6t7t8氢氧化钠溶液增加的质量(g)1.522.533.544.44.4求：(1)最终生成CO2的质量；(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)；(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。9．（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163.9g，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2CO3的质量分数？ （反应方程式为：Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓）10．（3分）某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物。取20.6g该样品，放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，充分反应后固体完全消失，烧杯内所得溶液的质量为211.8g，并且测得该溶液pH为7。计算：（1）稀盐酸的溶质质量分数。（2）把所得溶液蒸干，得到固体22.8g（不考虑损耗），请计算该固体中氯元素的质量分数。11．（3分）请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H2SO4的质量。6.5gZn106.3g溶液加入过量的10%的稀硫酸12．（3分）敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质。实验室中有220g久置的的氢氧化钠固体样品（假设样品中各成分的分布是均匀的）。某实验小组从该样品中取出20g，加热烘干其中的水分，得到18.6g固体。向所得固体中加入过量的澄清石灰水，充分反应后得到10g沉淀。对上述数据分析计算后，该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中加入了一定量的氢氧化钙粉末和水，充分反应后，过滤，恰好得到了10%的氢氧化钠溶液。计算加入的氢氧化钙和水的质量。13.（3分）某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质（其他杂质忽略不计），为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85.6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体。将所得溶液蒸干后得到25.4g固体。请你据此分析计算：(1)该产品中碳酸钠的质量分数是__________。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。14.（3分）现有Na2CO3和NaCl的固体混合物共30g，将它放入100g14.6%的盐酸溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）15．（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算：（1）原固体混合物样品中钙元素的质量分数。（2）反应后溶液中溶质的质量分数。已知：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl 答案：1．（1）50g（2）解：设溶液中含氯化钙的质量为xNa2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl10611121.2%×25gxx=5.55g……………………………………1分C%=×100%=9.25%……………………………………1分2．（3分）………………………（1分）[解]设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH[来源:学科网]10610080x……………………………………………（1分）……………（1分）x=10.6g加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100%=2%答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。3.（3分）【解】由表中实验数据分析可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。设：大理石中碳酸钙的质量为x，恰好反应时生成氯化钙的质量为y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4gx=10gy=11.1g样品中碳酸钙的质量分数氯化钙溶液的溶质质量分数 4.（3分）【解】设CaCl2的质量为x，A点时参加反应的Na2CO3的质量为yNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106111100yx10gx==11.1g--------------------------1分y==10.6gKCl的质量=18.55g-11.1g=7.45g氯化钙钾石中钾元素的质量分数=×100%=21.0%所加Na2CO3溶液的质量分数=×100%=10%B点时的溶液中Na2CO3的质量分数=×100%=2.4%答：氯化钙钾石中钾元素的质量分数为21.0%，B点时溶液中Na2CO3的质量分数2.4%。5.（1）30%············································1分（2）解：设另一种金属为M，相对原子质量为X。M+H2SO4=MSO4+H2↑X986.5g50g×19.6%X=65所以该金属是锌。············································1分（3）解：设第三次反应后生成硫酸锌的质量为Y，氢气质量为Z。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98161250g×3×19.6%YZY=48.3gZ=0.6g×100%≈28.6%·······························1分答:略。 6．（3分）［解］设：原混合物中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl142233117x23.3gyx=14.2gy=11.7g……………………………（1分）设原混合物中氯化钠的质量为zz=10.1g……………………………（1分）原混合物中氯化钠的质量分数=………（1分）答：原混合物中氯化钠的质量分数为41.6%。7.（3分）解：设混合物中碳酸氢钠的质量为x；△碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2×84（44+18）x3.1gx=8.4gNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O84448.4gyy=4.4g混合物中碳酸钠的质量为：13.7g－8.4g=5.3gNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106445.3gzz=2.2g13.7g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6g反应后溶液的质量：106.6g+100g-6.6g=200g，根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为mHCl~NaCl 36.558.5100g×7.3%m...............1分m=11.7g氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=答：混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。8．(l)4.4g(1分)(2)解：设样品中CaCO3的质量为x．生成CaCl2的质量为y，加入水的质量为z。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4gx=10gCaCO3的质量分数=(1分)(3)y=11.1gz=11g(1分)答；(2)CaCO3的质量分数为66.7%(3)所需加水的质量为11g。9．解：设样品中NaCl的质量为m，样品中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为yNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓106117100xy10gx=10.6g=106x10010gy=11.7g=117y10010g---------------1分10.6g+m+146.1g–10g=(11.7g+m)÷10%m=3.3g×100%≈76.3%10.6g10.6g+3.3g答：样品中Na2CO3的质量分数为76.3%。10、解：设稀盐酸中溶质的质量为xCO2的质量=20.6g+200g-211.8g=8.8g---------------------1分 根据元素守恒:2HCl——CO2=73447344x8.8gx8.8gx=14.6gHCl%=14.6g/200g*100%=7.3%--------------------------1分HCl——Cl=36.535.536.535.514.6gy14.6gyy=1.42gCl%=1.42g/22.8g*100%=62.3%---------------------------1分11．（3分）解：设生成氢气的质量为x，消耗H2SO4的质量为y,加入稀硫酸的质量为z。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659822656.5gyx98y6.5g——=——=——=0.2gy=9.8g………………（1分）z+6.5g=106.3g+0.2gz=100g………………（1分）剩余H2SO4的质量=100g×10%-9.8g=0.2g………………（1分）答：略。12．（3分）加入的氢氧化钙质量为74g，加入的水质量为1426g。13.Na2CO321.2g；碳酸钠质量分数91.4%；溶液质量分数25.4%14．解：设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成CO2的质量为z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744x100g×14.6%yzx=21.2gy=23.4gz=8.8g--------------------------------------------1分原固体混合物中Na2CO3质量为：21.2g―50g×10%=16.2gNaCl总质量为：23.4g+(30g―16.2g)=37.2g------------------------1分反应后所得溶液中NaCl的质量分数为：-------------------1分答：反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为21.7%15．解：（1）设反应生成碳酸钙的质量为x,生成氯化钠的质量为yNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106111100117[27.2g-(25-x)]xy解得： 答：略