2013北京市高考化学一模题目汇编

《2013北京市高考化学一模题目汇编》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、2013北京市高考化学一模题目汇编·非选择题（一）【海淀2013】25．（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl－SO42－HCO3－含量/mg∙L－19360832001100160001200118（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L。（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。①阴极的电极反应式为。②电解一段时

2、间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式。③淡水的出口为a、b、c中的__________出口。（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：该电池电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极FePO4LiFePO4是电池的极（填“正”或“负”），电极反应式为。（4）利用海洋资源可获得MnO2。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该

3、制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分数按20%计）。〖参考答案〗25．（15分）（1）HCO3－+H2OH2CO3+OH－5×10－3（2）①2H2O+2e－＝H2↑+2OH－（2H++2e－＝H2↑）②Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O③b（3）正FePO4+e－+Li+＝LiFePO4（4）5:1【西城2013】25．（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是______

4、_，此法的最大缺点是_______。②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是___________________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是___________________________。（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：①吸收塔中发生反应的化学方程式是_______________________。②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率

5、较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_______。〖参考答案〗25．（14分，每空2分）（1）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O4产生有污染的气体②Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（或Fe2O3+Cu+6H+＝3H2O+2Fe2++Cu2+）4Fe2++4H++O2＝4Fe2++2H2O加热、蒸发（2）①4NH3∙H2O+2SO2+O2＝2(NH4)2SO4+2H2O②调节氨水的流量【东城2013】25.（14分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。（1）砷位于元素周期表

6、中族，其气态氢化物的稳定性比NH3（填“强”或“弱”）。（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：。能量反应过程As2O3(s)+O2(g)2As(s)+O2(g)As2O5(s)DH1=-619.2kJ·mol-1DH2=-914.6kJ·mol-1（3）砷酸盐可发生反应：AsO＋2I﹣＋2H+AsO＋I2＋H2O。下图装置中，C1、C2是石墨电极。①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电

7、流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应是。②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液。As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是。②上述混合液用0.02500mol·L－1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1