江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡难溶电解质的溶解平衡沉淀反应的应用2练习

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1、沉淀反应的应用1．有关AgCl沉淀的溶解平衡，说法正确的是（） A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2．下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断,其中错误的是（） A．根据溶解度数据，判断长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液所得的沉淀是MgCO3还是Mg(OH)2 B．根据沸点数据，判断能否用分馏的方法分离一些液体混合物 C．根据反应热数据，判断不同反应的反应速率的大小 D．根据晶格能的数据，判断离子晶体的稳定性3．已

2、知难溶电解质在水溶液中存在着以下溶解平衡：MmAn(s)≒mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝c(Mn＋)m·c(Am－)n，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×10－99.1×10－66.8×10－61.8×10－11实验步骤如下：①往100mL0.1mol/L的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉

3、淀后再弃去上层清液。④________________________________________________________________________。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。(2)写出第②步发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。设计第③步的目的是_______________________________________________________________________

4、_。请补充第④步操作及发生的现象：_________________________________________________________________________。4．下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为(　　)相关化合物AgXAgYAg2ZpKspabcA.a>b>cB．a

5、化学能转化为热能 B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大 C．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于VIA族 D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42—C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和

6、NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)7．常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（） A．混合前的醋酸约1%发生电离B．混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO—) C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D．混合后的溶液呈中性8．某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,为了除去FeCl3杂质,需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是(　　) A．NaOH　　　　　　B.ZnO C．Na2CO3　　　　　D.Fe2O39．下列叙述正确

7、的是（） A．将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小 B．常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数 C．常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小 D．锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO310．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（） A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH