精品解析：陕西省咸阳市2019届高三模拟检测（三）理综化学试题（原卷版）

《精品解析：陕西省咸阳市2019届高三模拟检测（三）理综化学试题（原卷版）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、咸阳市2019年高考模拟检测（三）理综试题化学部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cu-64Zn-651.化学与生活、社会、科技关系密切，下列解释正确的是A.夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NOB.加碘盐中添加的是KI或KI03C.“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化D.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程2.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图，下列说法不正确的是A.M、N、W均能发生加成反应和取代反应B.N、W组成上相差一个CH2

2、原子团，所以互为同系物C.1molM与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同D.M苯环上的二氯代物有6种3.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈现巾性。下列说法正确的是A.Z的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84"消毒液的主要成分B.Z的氢化物的水溶液能与W的含氧酸盐反应，说明非金属性Z>WC.X的最高价氧化物的水化物能与Y的最高价氧化物的水化物反应D.简单离子半径：X>Y>Z4

3、.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NAB.标准状况下，22.4LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NAC.32gO2和32gO3中所含原子数均为2NAD.常温常压下，28g乙烯含有2NA个碳碳双键5.对某溶液中部分离子定性检测流程如下。相关分析正确的是A.步骤①所加试剂可以是浓NaOH溶液B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C.红褐色沉淀与HI反应的离子方程式为：D.步骤②的反应为：6.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用

4、C6H10O5，表示，咸水中的主要溶质为NaCl。下列有关说法正确的是A.a为原电池的负极B.b电极附近溶液的pH减小C.a电极反应式为D.中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室7.常温下，现有0.1moI/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是A.常温下Kb(NH3·H2O)>Kal(H2CO3)B.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4+和HCO3一浓度都逐渐减小C.NH4HC03溶液中存在

5、下列守恒关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3)+c（C02-）+c(H2CO3)D.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HC03)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3-）8.氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：①菱锰矿石主要成分是，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；②相关金属离子形成氯氧化物沉淀时的pH如下：金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610811.6③常

6、温下，的溶度积分别为回答下列问题：(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_____________________。(2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________，焙烧时间为___________.(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入氧化为，反应的离子方程式为________.然后调节溶液pH使沉淀完全，此时溶液的pH范围为____。再加入沉淀，当时，=______(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为___________。(5)

7、流程中能循环利用的固态物质是____________。9.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)已知：则煤气化主要反应________________(2)已知的正反应速率为，逆反应速率为，k为速率常数。2500K时，，则该温度下的反应平衡常数K=_________________o(3)甲醇制甲醚的有关反应为：一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应。容器编号温度／℃起始物质的量／mol平衡物质的量/molCH3OHCH3OCH3H2OI3870.20xII387040yⅢ2070

8、.200.0900090________________.②已知时该反应的化学平衡常数K=4.该温度下，若起始时向容器I中充人0.10mol，则反应将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。③容器Ⅱ中反应达