1.2燃烧热-能源练习题解析

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1、1-2《燃烧热能源》课时练双基练习1．下列说法正确的是(　　)A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。答案：D2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是(　　)①天然气　

2、②煤　③核能　④水电　⑤太阳能　⑥燃料电池　⑦风能　⑧氢能A．①②③④　　　　　　　　B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。答案：BXkb1.com3．已知下列热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ/molH2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol则氢气的燃烧热ΔH是(　　)A．－483.6kJ/molB．－241.8kJ/molC．－571.6kJ/molD．－285

3、.8kJ/mol解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。H2生成稳定的化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝×(－571.6kJ/mol)＝－285.8kJ/mol。答案：D4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是(　　)A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3molC2H2和1molC6H6D．淀粉和纤维素解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。答案：B5．25℃、1.01×105Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)(

4、　　)A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)C．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)D．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(l)新课标第一网解析：燃烧热是指在25℃、101kPa时完全燃烧1mol纯物质生成稳定的化合物时所放出的热量。答案：B6．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点

5、包括(　　)①原料来源广　②易燃烧、热值高　③储存方便　④制备工艺廉价易行A．①②　　　B．①③　　　C．③④　　　D．②④答案：A7．下列有关能量转换的说法正确的是(　　)A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析：本题考查了自然界中能量的转化方式。煤燃烧不仅转化为热能，A错；动物体内葡萄糖的氧化是化学能转化为其他形式的能量，C错；光合作用是太阳能转化为化学能的过程，D错。答案：Bwww.xkb1.co

6、m8．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为ΔH1，后者放出的热量为ΔH2，则关于ΔH1和ΔH2的数值大小，正确判断是(　　)A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．无法判断解析：由题意知反应物与生成物之间的能量差是定值，燃烧时有发光发热的现象，硫在纯氧中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧有淡蓝色火焰。显然，无论是在什么条件下燃烧，都有一部分化学能转化成了光能，而且转化成光能越多，转化成热能就越少。答案：C9．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol

7、/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为(　　)A．＋8QkJ/molB．＋16QkJ/molC．－8QkJ/molD．－16QkJ/mol解析：由题意可得如下关系：C4H10——4CO2——8KOH1mol　　　　　　8molnmol　　　　　　0.5mol解得：n＝mol，当1molC4H10燃烧时放出的热量应为16Q，ΔH为负值。答案：D10．能源是经济发展重要的物质基础。目前我国使用的主要能源煤、石油、天然气都属于不可再生资源，因此，