高三化学联合体二轮复习试卷

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1、高三化学联合体二轮复习试卷第十九题专项训练1、已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，并依C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小。且知A、C同主族，B、D同主族；B、D两原子核外电子数之和为A、C的原子核外电子数之和的两倍；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：(1)元素B的原子结构示意图为__________________。(2)用电子式表示C、D形成的化合物的形成过程_______________________________。(3)写出同时含有上述四种元素的化合物反应的离子方程式__________________

2、_____。(4)a、b、c、d、e五种常见共价化合物分子分别由上述四种元素中的两种构成，其中只有a、c、d为三原子分子，c与e分子中原子核外电子数相同，且知a、e均具有漂白性，b、c两分子以一定比例混合共热可得a、d两种分子，试写出有关化学反应方程式：①a+e：___________________________________________；②b+c→a+d：_____________________________________。(1)(2)2Na·＋∶S∶→Na+[:S:]2－Na+(3)H＋＋HSO3－＝H2O＋SO2↑(4)①SO

3、2＋H2O2＝H2SO4②3SO3＋H2S＝4SO2＋H2O2、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：⑴C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是____________（用离子方程式表示）。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式___________。⑵D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的

4、水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式：_________________________。⑶A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。⑴S2—+H2OHS—+OH—　　　HSO3—+H+＝H2O+SO2↑⑵3S+6OH—＝2S2—+SO32—+3H2O⑶HS—+OH—＝S2—+H2O3、X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是________；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是________；1

5、molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是________，其中和产物的化学式是________．在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是________．,（2分）,（2分）,（2分）、，（2分）（2分）4、已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物，由A、B、C三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为

6、A：B：C=4：2：3，请回答下列问题：（1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式______________________(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C:D=4:2:3的晶体名称为____________,其水溶液显____________性,其反应的离子方程式为________________________________(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同,且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)________________________________________(4)写出由B、C元素

7、组成元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式________________.（1）略（2）硝酸铵；酸；NH4++H2ONH3·H2O+H+；（3）NH4+、H3O+（4）N2O3；5、现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10—10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3–2–3–1–3试回答下列问题：（1）上述元素中处于第VA族的有，处于第二周期的有（以上均用编号表示）。（2）上述元素中金属性最强的是（用编号表示）。（3）写出元素①

8、、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式。（4）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电