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1、高三化学二轮复习1•对废锌渣(主要成分是ZnO、FcO、FC2O3、CuO)进行适当处理可制得(1)酸浸时温度和时间对锌浸岀率的影响见下表。ZnSO4-7H20,其流程如下。IMFHA酸浸时间/h酸浸温度/°C锌浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑，反应的最佳温度和时间是O(2)氧化时也可改通空气，其原因是。(用离子方程式表示)(3)加入锌粉的目的是(4)检验F/是否除尽的方法是(5)取14.35gZnSO,-7IL0加热分解，加热过程中,固体质量随温度的变化如上图所示。写岀从60°C到80°C时发生的反应o(用化学
2、方程式表示)2.电子产品产牛的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au.Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：②X按要求回答下列问题:(1)滤渣1中存在的金属有(2)已知沉淀物的pH如下表：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe2*7.09.0Fe3+1.93.7
3、Cu2+II4.96.7Al3+II3・04.4①则操作②中X物质最好选用的是（填编号）a•酸性高镭酸钾溶液b.漂白粉c・氯气d•双氧水②理论上应控制溶液pH的范围是o（3）检验滤液2屮既不存
4、在F/又不存在F責的操作步骤是（4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应:（5）由CuSO4•5H20制备CuSCh吋,应把CuSO,-5H20放在（填仪器名称）屮加热脱水。（6）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2Fe0.4+8H203Zn（OH）2+2Fc（OH）3+4K0II,该电池放电时负极反应为：,每有lmolbFeOi被还原，转移电子的物质的量为,充电时阳极反应为.2.某校研究性学习小组的薛1乔攻卞花学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向
5、所得固体产物中加入一定量蒸憾水，此过程中反应放岀大量的热，并且放出有臭味的气体。（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，5与艙是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性。请写出5在空气中燃烧发牛反应的化学方程式：（2）乙同学提出：Cat的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有SO?生成，请写出燃烧后I古I体产物与水反应放出气体的化学方程式：丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份:【查阅资料】1：CqO?遇水反应生成IIA,IIA可能会分解产生一定量的幺碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（0J与碘化钾（K1）水溶液反应生成游离碘（12）。臭氧还原为氧
6、气。反应式＞9：03+2KI+H20=02+I2+2K0H【提出假设】假设1：该臭味气体只有NHs；假设2：该臭味气体只有;假设3：该臭味气体含o【设计方案进行实验探究】（3）基于假设1,该小同学组设计如下实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）。【限选实验试剂】:红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸镭水。设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写岀实验操作步骤、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论取少量反应后固体于试管中，O4•用含有A12O3>SiO?和少量FeO-xFe203的铝灰制
7、备Al2(S04)3-18H20o,工艺流程如下(部分操作和条件略)：1.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤：11・向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3；III.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：IV.加入MnS04至紫红色消失,过滤；V.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)ILSCV溶解AI2O3的离子方程式是(2)KMnO,-氧化F/的离子方程式补充完整：□血O.+□F04□-[T]曲+匚2+□(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pHAl(011)3Fe(Oil)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注
8、：金属离了的起始浓度为0.lmol•L1根据表中数据解释步骤II的廿的：(4)己知:一定条件「F,Mn0)'可与Mn乃反应生成Mn02o①向III的沉淀中加入浓HCJL并加热，能说明沉淀中存在Mn()2的现象是O②IV中加入MnS04的目的是:5.钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。(1)A1(K)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于A1(NO3)3容易吸收环境中的水分需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：①加入试剂a后发生反应的离子方程式为②操作b为,操作c为o③A1(NO3)3待测液中，c(Al3+)=mol•L~l(用m、v表示)。
9、(1)钠硫电池以熔融金屈
