高三二轮复习化学月考

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1、高三第三次周考化学可能用到原子量HlC12016Na23P31S32Ca40Cu647.下列说法不正确的是()A.赤潮、白色污染、绿色食品屮的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B.可以用SijN4>AI2O3制作rWj温结构陶瓷制品C.污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D.J—是世界通用的循环再牛•标志，简称回收标志8.阿伏加德罗常数的值为6.02X1023mor1,下列叙述中错误的是()①12.4g白磷晶体屮含有的P・P键数是0.6X6.02X1023②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO?的分子数为0.1X6.02X1023③7.8gNa2S

2、和NazCh的混合物中含有的阴离子数大于0.1X6.02X1023④2molSO?和lmol02在V2O5存在的条件下于密闭容器屮加热反应后，容器内物质分子数等于2X6.02X1023⑤2.9g2CaSO4*H2O含有的结晶水分子数为0・02X6.02X1023(2CaSO4*H2O相对分子质量为290)A.①②③④⑤B.①③④⑤、C.②③④⑤D.③④⑤9.天然维主索P(结构如图)存在于槐树花蕾小，它是一种营养增补剂。关于维牛索P的敘述正确的是()A.若R为甲基则该物质的分子式可以表示为ChsHrO?OHOB.分子中有三个苯环C.lmol该化合物与NaOH溶液作川消耗NaOH的物质的量以及与氢

3、气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8molD.lmol该化合物授多町与5molBr2完全反应10.下列说法正确的是：()A.常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B.已知同温时氢氟酸的电离常数人于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C.将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCL

4、10611.下列说法屮正确的是()A.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pll增大B.AgCl悬浊液屮存在平衡：AgCl(s)—Ag+(aq)+Cr(aq),往其中加入少最NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小A.0.lmol*L_lNa2S03溶液中:c(OH")-c(H+)=2c(H2SO3)+c(HSO：厂)D・硬水中含有较多的Ca2+>Mg2HCO二SOf,加热煮沸可以完全除去其中的2+1(2+Ca、Mg7.已知酸性高毎酸钾溶液可以将FcS(h氧化，方程式为2KM11O4+10FeSO4+8H2SO产K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SOJj+8H

5、2O,现将一定量的硫酸酸化的高猛酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如-F图所示,则F列有关说法不正确的是：()A.图Tab段主耍是高镒酸钾和碘化钾溶液反应B.图中BC段发生的反应为2Fc"+2U2Fe"+l2C.根据OC段的数据可知开始加入的高镭酸钾的物质的量为0.25molD.向C点以后的溶液中加入少fiKSCN溶液,溶液变红色8.高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽.年。总反应方程式如下:Ni(0H+M-允电〜NiOOH+MH放电下列叙述正确的是()A.放电时正极附近溶液的碱性增

6、强B.放电时负极反应为：M+H2O4-e=MH4-OH'C.充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e=Mi(OH)2+OH-D.放电时每转移lmol电子，正极有ImolNiOOH被氧化26.(12分)汽车尾气里含冇NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+02(g)^=^2NO(g)AH>0已知该反应在2404°C时，平衡常数胆64X101请回答：(1)该反应的平衡常数表达式为(2)该温度下，向2L密闭容器中充入2和O各lmol,平衡时，2的转化率是%(保留整数)。(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、02、N0的浓度分别为2.5X10mol/L>4.OXlO'mol/

7、L和3.0X103mol/L,此时反应填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是・(4)将2、02的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是(填ABC（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和02,达到平衡状态后再向其中充入一定量N0,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中N0的体积分数填“变大、“变小”或“不变”）。26.（