高三化学二轮复习实验

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1、高三化学二轮复习实验1．（16分）Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式是：。（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是，该反应的氧化剂是，1molBr2参与反应转移mol电子。（3）反应后的溶液含有SO32—、SO42—、Br—、OH—等阴离子，请填写鉴定其中SO32—、SO42—和Br—的实验报告。限选试剂：2mol·L-1HCl；1mol·L-1H2SO4；lmol·L-1BaCl2；lmol

2、·L-1Ba(NO3)2；0.1mol·L-1AgNO3；CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤①取少量待测液于试管A中，滴加2mol·L-1HCl至溶液呈酸性，加入几滴______（填试剂），振荡。，证明待测液中含SO32—。[来源:Z,xx,k.Com]步骤②有白色沉淀生成证明待测液中含SO42—。步骤③[来源:学*科*网]另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色。，证明待测液中含Br—。2．（19分）阿司匹林(乙酰水杨酸)是应用最广泛的解热、镇痛和治疗感冒药。某学习小组在实验室

3、以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林：(水杨酸)(醋酸酐)(阿司匹林)实验方法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸(8.1g即0.045mol)、乙酸酐（6.6mL即7.1g、0.053mol），滴入8滴浓硫酸，制备的基本操作流程如下：已知：①乙酰水杨酸的酸性略强于醋酸，它溶于热水，在冷水中微溶；②乙酸酐遇水生成乙酸；③乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水；④抽滤即减压过滤，可以加快过滤速率。6请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是。（2）反应过程中，要控制温度在85℃～90℃

4、，采用的加热方法是水浴加热，水浴加热需要的玻璃仪器有。（3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠反应完全的现象是：。（4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na2SO4，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中。得到白色晶体和无色溶液②向试管B中，.。无白色沉淀生成 产品中不含SO42－③向试管C中，。。产品中不含水杨酸(5)产率计算：称量干燥后纯净产品质量为3.2g，该实验中乙酰水杨酸的产率计算表达式为：，计算结果为（保留两位有效数字）。

5、（乙酰水杨酸的相对分子质量为180）（6）流程中最后一步测熔点的目的是。3.(16分)发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。【提出假设】(1)假设1：由小苏打和臭粉组成假设2：由小苏打和明矾组成假设3：由________________组成【方案与流程】为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：(2)结合步骤①~③分析，气体A为_______，该发酵粉的成分为____________(填化学式）。6(3)若步骤①和②操作不变(现象也相同）

6、，将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：________________________________________________________________________________________。(4)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证。实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/LNaOH溶液写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶液分成两份，分别装入A、B试管中。步骤2：，证明有Na+

7、，发酵粉中有NaHCO3。步骤3：，结合步骤2中的结论，假设2成立。4.(17分)为探究Fe（No3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究:实验一:探究Fe（NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。(1)【提出猜想】猜想一:Fe元素只显+2价；猜想二:Fe元素；猜想三:Fe元素既有+2价又有+3价。【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。(2)【实验现象】实验①；实验②。(3)【实验结论】猜想二

8、成立,则Fe（NO3)2分解的化学方程式是。实验二:(4)探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行了如下实