高考化学总复习检测题

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1、高考化学总复习检测题（化学反应速率化学平衡）班别姓名座号评分选择题答题表：题号答案一．选择题（共8小题，每小题只有一个合适的答案，每小题4分，共32分）1．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)2．在2A＋3B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)＝0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)＝0.3mol·L－1·S

2、－1C．υ(C)＝0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)＝1mol·L－1·S－13．下列不属于可逆反应的是（）A、氯化铵在试管中加热分解B、NO2和N2O4在常温下的相互转化C、SO2和O2在加热条件下的催化反应D、HI高温分解4．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A．2NO＋O22NO2B．N2O42NO2C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋6H2O5．在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后

3、，测得υ(A)＝0.12mol·(L·S)－1，则此时容器中B的物质的量是t0t1tA．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol6．如图是表示：2X＋YZ＋R;△H＝-Q的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是vA．减少Z物质B．加大压强C．升高温度D．使用催化剂7．一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如右图，则X和Y反应的方程式可表示为A．X+3Y2ZB.3X+Y2ZC．3X+2YZD.2X+3Y2Z8

4、．对于密闭容器中进行的反应，CO(g)＋H2OCO2(g)＋H2(g)达平衡时，其它条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是A、正反应速率增大B、逆反应速率先不变C、达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大D、逆反应速率先减小后增大二．选择题（共10小题，每小题可能有1～2个合适的答案，每小题4分，共40分）9.关于可逆反应H2＋I2（气）＝2HI达到平衡的标志是A、一个H-H键断裂的同时，有一个I-I键断裂B、一个H-H键断裂的同时，有二个H-I键生成A、一个H-H键断裂的同时，有一个H-I键断裂B、一个H-H键断裂的同时，有二个H-I键断裂10．在1L密闭容器中通入2

5、mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH3N2＋3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是A．3molH2和1molN2B．2molNH3和1molN2B．2molN2和3molH2D．0.1molNH3、0.95molN2、2.85molH211．对达到平衡的可逆反应X+YW+Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如右图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）A．Z，W为气体，X，Y中之一为气体B．Z，W中之一为气体，X，Y为非气体C．X，Y，Z皆为气体，W为非气体

6、D．X，Y为气体，Z，W中之一为气体12.2molSO2和1molO2放入密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，从反应开始到平衡过程中不可能出现的是A、1molSO2、0.5molO2B、1.8molSO2、0.9molO2C、0.2molSO2、0.1molO2D、2molSO313．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度14．反应aA(g)+bB(g)cC(g);△H＝-Q，生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是（）A．a+b0B.a+b>cQ<0C.a+b<

7、cQ<0D.a+b＝cQ>015．一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A．2molSO2＋1molO2B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3D．3molSO2＋1molO2＋1molSO316．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡