高考化学总复习实验题

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1、高考化学总复习实验题一、题型特点　　实验题的形式繁多，它常把实验的基本操作，实验原理，实验现象、实验设计，元素化合物的性质，化学计算和推理融为一体进行考查。它具有知道面广，命题新颖，思考容量大，综合性强等特点。它不但能用来考查考生的观察能力，操作能力，分析能力和实验设计能力，还用来考查考生创造性思维能力和数据处理的能力。不仅要求考生知其然，还要知其所以然。因此实验题的解答要求高，难度较大。只有考生对实验题的功能，考查范围，考查特点弄清弄懂，才能理顺解答实验题的思路。二、基本概念和基本理论　1、利用H2还原CuO的实验可以测定铜的相对原子质量。从氢气发生器中导出来的气体中含有少量H2S、H

2、Cl、H2O，还原CuO之前必须除去。还原氧化铜时产生的水可用无水CaCl2吸收。进行此测定实验可以从下图中选取必要的仪器：序号①②③④⑤⑥仪器　　请回答：　　（1）实验时气流方向从左向右，上述必要仪器的导管连接的顺序为_____。　　（2）实验前后测定的有关数据如下：实验前氧化铜质量为ag，无水CaCl2和U型管的总质量为bg；实验后测得装置⑥的总质量为cg，如果实验过程中H2为足量，且反应进行得很完全，则计算Ca相对原子质量x的数学式为_____。　　（3）下列实验操作对x值有什么影响？从下列选项中选取适当答案回答：　　　　　A、无影响　　　　　B、偏大　　　　　　C、偏小　　　　　

3、　D、不能肯定　　　①用未经干燥的H2还原CuO_____；　　　②实验结束时，先停止通H2，后熄灭酒精灯_____。　　（4）用H2还原CuO时，加热氧化铜和停止加热的正确操作方法是_____。　　2、用下图所示仪器装置制取H2，再用H2还原CuO，最后根据CuO质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定水的质量组成。　　　　　　　　　　请回答：　　（1）如果制得H2从左向右流向时，上述仪器的连接顺序是a接_______，_____接_____，_____接_____，_____接_____（碱石灰）。　　（2）实验装置里最后连接盛放碱石灰干燥管的目的是_____。　　（3）装入药品后

4、进行实验，有下列的步骤：正确操作的步骤是_____①打开A的活塞；②点燃C处酒精灯；③检查装置的气密性；④关闭活塞，停止产生H2；⑤等CuO变红后撤去酒精灯；⑥通入H2，使C中的物质冷却；⑦称量C管和D管的质量。　　（4）若测得的原质量为wg的硬质玻璃管C，反应后质量变为mg；U型管实验后质量增加ng，则水中氢、氧两元素的质量比可表示为_____。　　（5）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，对实验的影响为_____（偏大、偏小、无影响）。　　3、为了比较卤元素单质氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2分别通入溴化钠溶液和碘化钾淀粉溶液中。下图是所用仪器及药品：　　　　试

5、回答：　　（1）若所制气体从左向右流向时，上述各仪器接口的连接顺序为_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____。　　（2）实验开始后装置⑤中反应的化学方程式为_____　　（3）装置③的作用是_____，其中反应的离子方程式为_____　　（4）装置①中发生的现象是_____；反应的离子方程式为_____。　　（5）若通入过量Cl2①中颜色会消失，试分析其原因：_____　　4、根据下面的转化关系和实验现象填写下列空白：　　（1）反应①中，当生成气体在标准状况下体积为2.24L时，所消耗的淡黄色颗粒质量为_____g。　　（2）网状X的

6、化学式是_____。　　（3）反应③的现象是_____。　　（4）写出有关的化学方程式：反应①_____，反应②_____，反应③_____。　　5、1820年，德贝尔钠首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO３，制备O2，当时就发现气态产物有异常气味，后来证明是因为其中含少量Cl2的O３（臭氧）等杂质。已知O３的氧化性比O2强，且与还原剂反应时通常生成O2。碳酸钴（CoCO３）在加热条件下与氧气的反应可表示为：　　　　　　现利用如下实验装置测定固体CoxOy的组成。　　请填写下列空白。　　（1）E装置中U形管内填充的试剂是_____。（填选项的标号）　　　　A、五氧化二磷　　　　B、无

7、水氯化镁　　　　　　C、无水硫酸铜　　　　D、碱石灰　　（2）若实验装置中，接口a与b直接相连，而不用B、C装置，会导致测定结果产生偏差，其原因是_____。　　（3）B洗瓶内所盛的物质可以是_____。（填选项的标号）。　　　　A、NaOH溶液　　　　B、饱和NaHCO３溶液　　　　C、淀粉溶液　　　　　D、KI溶液　　（4）实验结束时，若先撤去A装置的酒精灯，会引起_____。　　（5）碳酸钴完全转化为褐色的CoxOy后，称得E