高考化学实验总复习试题专题

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1、高考化学总复习实验题一、题型特点  实验题的形式繁多,它常把实验的基本操作,实验原理,实验现象、实验设计,元素化合物的性质,化学计算和推理融为一体进行考查。它具有知道面广,命题新颖,思考容量大,综合性强等特点。它不但能用来考查考生的观察能力,操作能力,分析能力和实验设计能力,还用来考查考生创造性思维能力和数据处理的能力。不仅要求考生知其然,还要知其所以然。因此实验题的解答要求高,难度较大。只有考生对实验题的功能,考查范围,考查特点弄清弄懂,才能理顺解答实验题的思路。二、基本概念和基本理论 1、利用H2还原CuO的实验可以测定铜的相对原子质量。从氢

2、气发生器中导出来的气体中含有少量H2S、HCl、H2O,还原CuO之前必须除去。还原氧化铜时产生的水可用无水CaCl2吸收。进行此测定实验可以从下图中选取必要的仪器:序号①②③④⑤⑥仪器  请回答:  (1)实验时气流方向从左向右,上述必要仪器的导管连接的顺序为_____。  (2)实验前后测定的有关数据如下:实验前氧化铜质量为ag,无水CaCl2和U型管的总质量为bg;实验后测得装置⑥的总质量为cg,如果实验过程中H2为足量,且反应进行得很完全,则计算Ca相对原子质量x的数学式为_____。  (3)下列实验操作对x值有什么影响?从下列选项中选

3、取适当答案回答:     A、无影响     B、偏大      C、偏小      D、不能肯定   ①用未经干燥的H2还原CuO_____;   ②实验结束时,先停止通H2,后熄灭酒精灯_____。  (4)用H2还原CuO时,加热氧化铜和停止加热的正确操作方法是_____。  2、用下图所示仪器装置制取H2,再用H2还原CuO,最后根据CuO质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定水的质量组成。          请回答:  (1)如果制得H2从左向右流向时,上述仪器的连接顺序是a接_______,_____接_____,_____接__

4、___,_____接_____(碱石灰)。  (2)实验装置里最后连接盛放碱石灰干燥管的目的是_____。  (3)装入药品后进行实验,有下列的步骤:正确操作的步骤是_____①打开A的活塞;②点燃C处酒精灯;③检查装置的气密性;④关闭活塞,停止产生H2;⑤等CuO变红后撤去酒精灯;⑥通入H2,使C中的物质冷却;⑦称量C管和D管的质量。  (4)若测得的原质量为wg的硬质玻璃管C,反应后质量变为mg;U型管实验后质量增加ng,则水中氢、氧两元素的质量比可表示为_____。  (5)若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O,对实验的影响为____

5、_(偏大、偏小、无影响)。  3、为了比较卤元素单质氧化性强弱,可在实验室先制取Cl2,并将Cl2分别通入溴化钠溶液和碘化钾淀粉溶液中。下图是所用仪器及药品:    试回答:  (1)若所制气体从左向右流向时,上述各仪器接口的连接顺序为_____接_____,_____接_____,_____接_____,_____接_____。  (2)实验开始后装置⑤中反应的化学方程式为_____  (3)装置③的作用是_____,其中反应的离子方程式为_____  (4)装置①中发生的现象是_____;反应的离子方程式为_____。  (5)若通入过量Cl

6、2①中颜色会消失,试分析其原因:_____  4、根据下面的转化关系和实验现象填写下列空白:  (1)反应①中,当生成气体在标准状况下体积为2.24L时,所消耗的淡黄色颗粒质量为_____g。  (2)网状X的化学式是_____。  (3)反应③的现象是_____。  (4)写出有关的化学方程式:反应①_____,反应②_____,反应③_____。  5、1820年,德贝尔钠首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO3,制备O2,当时就发现气态产物有异常气味,后来证明是因为其中含少量Cl2的O3(臭氧)等杂质。已知O3的氧化性比O2强,且与还原剂

7、反应时通常生成O2。碳酸钴(CoCO3)在加热条件下与氧气的反应可表示为:      现利用如下实验装置测定固体CoxOy的组成。  请填写下列空白。  (1)E装置中U形管内填充的试剂是_____。(填选项的标号)    A、五氧化二磷    B、无水氯化镁      C、无水硫酸铜    D、碱石灰  (2)若实验装置中,接口a与b直接相连,而不用B、C装置,会导致测定结果产生偏差,其原因是_____。  (3)B洗瓶内所盛的物质可以是_____。(填选项的标号)。    A、NaOH溶液    B、饱和NaHCO3溶液    C、淀粉溶液 

8、    D、KI溶液  (4)实验结束时,若先撤去A装置的酒精灯,会引起_____。  (5)碳酸钴完全转化为褐色的CoxOy后,称得E

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