高二年级化学第一学期期未考试试卷

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1、高二年级化学第一学期期未考试试卷（选修）说明：1、考试时间为100分钟，卷面分值为120分。2、请将选择题答案填入后面表格中，否则答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Cu-64Ag-108题号一二三四五六总分合分人得分第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．最早提出科学的原子概念的是A．阿伏加德罗　B．门捷列夫　Ｃ．卢瑟福　　Ｄ．道尔顿2．下列过程中，把化学能转化为热能的是A．风力发电B．干电池产生电流C．木炭燃烧D．用电取暖器取暖3．对原子核外电子及其运动特征的描述正确的是①可以测定某一

2、时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道A．①②③B.①②⑤C.②③④D.②③④⑤4.下列各种方法中，①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干净④金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是A．①②③④　　　Ｂ．②③④⑤　　　Ｃ．①②④⑤　　　Ｄ．全部5．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2

3、B.HClC.Cl2D.F26．在气体反应中，改变某一条件能使单位体积内反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③B．①②⑤C．②⑤D．除④外都可以7．某反应：A==B+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程中△H、△S的判断正确的是A．△H＞０、△S＞0B．△H＞0、△S＜0Ｃ．△H＜0、△S＞0Ｄ．△H＜0、△S＜0８．下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟

4、基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③二．选择题（本题包括8小题，每小题3分共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）9．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A．合成氨的反应中使用过量的N2B．使用催化剂有利于合成氨的反应C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的生产10．已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);△H=－351.1KJ/mol,Hg(l)

5、+1/2O2(g)=HgO(s);△H=－90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，在相同条件下的△H为A．－441.8KJ/molB.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/molD.－260.4KJ/mol11．在相同温度下，用同体积同浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积．实验I用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状的石灰石。下列图中能正确反应两种实验结果的是ABCD12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12克金刚石中含有C-C键的数目为2NA。B．常温常压下，当活泼金属转移

6、2NA个电子时，可从盐酸中置换产生22.4LH2C．合成氨反应达平衡时，有2molNH3分子生成同时就有3NA个H-H形成。D．1molP4含有4NA个P-P键。13．下列说法不正确的是A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。14．下列叙述

7、中正确的是A．P4和NO2都是共价化合物B．CH4和NH4+为等电子体，它们的空间结构相同。C．C60气化和I2升华克服的作用力相同D．共价键的本质是电子云的重叠，而电子云都有一定的伸展方向，因此共价键都具有方向性。15．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-含有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：A>B>C>DB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径:C>D>B>AD.元素的第一电离能：A>B>D>C16．下列物质性质的变化规律，与共价