高二化学第一学期期末考试试卷

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1、高二化学第一学期期末考试试卷(选修III、IV)命题人：钟良郁说明：本试卷包括第一卷（选择题，共80分）和第二卷（非选择题，共70分）两大部分，试题满分150分，考试时间120分钟，请将选择题的答案填写在答题卡或答题栏相应位置上。可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23,Si-28,S-32，Ca-40，Cu-64第一卷（选择题，共80分）一．单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M

2、和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2.已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)==H2(g)+O2(g)；H=+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；H=-484kJ·mol-1C.H2(g)+O2(g)==H2O(g)；H=+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；H=-484kJ·mol-13.在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的A．NaOHB．H2SO4C．KClD．CH3COOH4.据环保部门

3、测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是A.Fe-2e-＝Fe2+B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C.2H+＋2e-＝H2↑D.4OH--4e-＝2H2O＋O2↑5.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2C．V正(X)=V逆(Z)D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ6.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙(其pH变色范围为3．1～4．4)

4、作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次7.为了配制c(NH)与c(C1－)之比为1：l的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCI②适量的NaCI③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④8.若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是　　A．　　　　　B．　　　　　C．　　　　　D．　　　9.能正确表示下列化学反应的离

5、子方程式是　　A．硫化钠溶于水中：S2-+2H2OH2S+2OH-　　B．CH3COOH溶液显酸性：CH3COOH==CH3COO-+H+　C．AlCl3溶液显酸性：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+　　D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+==H2O+CO2↑10.据报道，摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。该电池反应的离子方程式是2CH30H+302+40H一==2C032一+6H20。据此请判断下列说法正确的是A.CH30H在负极上失去电子，02在正极上得到电子B.

6、CH30H发生还原反应，02发生氧化反应C.溶液中OH一向正极移动，H+向负极移动D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变11.常温时，将V1mlC1mol/L的氨水滴加到V2mLC2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是　　A．若V1=V2，C1=C2，则混合液中C(NH4+)=C(Cl-)　　B．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有C1C(Cl-)　　D．若混合溶液的pH＝7，则C1V1>C2V212.下列说法正确的是①为增加水的电离程度，可加入冰醋酸②为加快Zn与盐酸反应的反应速率，可向溶液中加入少量Cu

7、SO4固体③在25℃时，无论是酸性、碱性或中性溶液中，其C(H+)和C(OH-)的乘积都等于1×10-14④Na2CO3溶液中C(Na+)＞C(CO32-)＞C(H+)＞C(OH-)⑤用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的反应，可用紫色石蕊试液作指示剂A.①③④B.②③④C.①②③④D.②③13.下图是在其它条件一定时反应：中的转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是A.正反应为吸热反应B.该温度下，a点表示未