高考化学填空题

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1、高考化学填空题(无机理论部分)1．(10分)请按要求填空：(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：。(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：、蒸发、结晶、。(3)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：。2．(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：

2、(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：白色沉淀将B中反应后的固体溶解于水BaCl2溶液稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成上述方案是否合理?。请简要说明两点理由：①；②。3．(12分)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A：，E：F：，Y：。(2)反应⑤

3、的化学方程式为：。(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：。4．(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：、。+aYX5．（15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表

4、示一个电解池，装有电解液a，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。⑵如果用电解法精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式为②Y电极的材料是，电极反应式为（说明：杂质发生的电极反应不必写出）6．（14分）ABCDEFGA——————↓↓↓B————↓↓↓C———↓—↓↓D——↓—↓↓↓E—↓—↓—↓—F—↓↓↓↓—↓G↓↓↓↓—↓—有A、B、C、D、E、

5、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：⑴A的化学式是，G的化学式是，判断的理由是。⑵写出其余几种物质的化学式。B：，C：，D：，E：，F：。7．（16分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⑴若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计

6、算a的值。⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25％，计算平衡时NH3的物质的量。⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）。n(始)：n(平)=，⑷原混合气体中，a：b=，⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=,⑹平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=。8.（15分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：（气），（气）。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：<1>Y的化学式是______

7、___；<2>生成固体C的化学方程式是_______________________________________。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：<1>B的化学式是__________；<2>向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是_____________________________________________；<3>将Y与（1）中某