资源描述：
《2018届高考化学填空题专练（二）及解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、2018届高考化学填空题专练(二)及解析1.红磷P⑸和Cl2(g)发生反应生成PCh(g)、PCl5(g),反应过程如下:2P⑸+3Cl2(g)=2PCl3(g)H=-612kJmol-12P⑸+5CI2(g)=2PCl5(g)AH=-798kJ-mol"1气态PC15生成气态PC13和Cl2的热化学方程式为答案PCl5(g)??PCI3(g)+CI2(g)AH=+93kJmor1解析已知：①2P⑸+3Cl2(g)=2PCl3(g)AH=-612kJ・mo「】，②2P⑸+5C12=2PCl5(g)AH=-798kJ-moF1,根据盖斯定律可知(①一②)/2即得到气态PC15生成气态PC"
2、和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)??PCl3(g)+Cl2(g)AW=+93kJmo厂1。2.若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和。2，—定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)A/y=-196.6kJmor1,一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如F图所示，则在a点时，反应(填“达到”或“未达到”)平衡状态；"〜心时间内，"正先增大后减小的主要原因是答案未达到"〜『2时间内，。正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高“2〜心时间内，V正减小的主要原因是反应物浓度减小解析化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对
3、应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；h〜“时间内，0正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；h〜°时间内，。正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。3.下图是当反应器中按h(N2):/?(H2)=1：3投料后，在200°C、400°C、600°C,反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。压强/MPa列出R点平衡常数的计算式心=o(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数。不要求计算结果)答案j—(35X-)(35解析R点总压强为35MPa,NH3的物质的量分数为20%,N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)起始物质的量/mol
4、15变化物质的量/mol2n平衡物质的量/mol5~n15—3/12nNH3的物质的量分数为20%=舛?2〃55—nX100%，解得:n=y则N2的物质的量分数为20_2川X•00%=
5、,出的物质的量分数为1-卅€，R点平衡常数的计算式心=-甞(35X-)(35>1.用惰性电极电解浓度较大的C11CI2溶液，阳极的电极反应式为,当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH=/«，此时阴极附近c(Cf+)=mol-L'1(己知：Cu(OH)2的/Csp=2.2X10一鋼。答案2C1-2e=C12t2.2X10(82w)解析用惰性电极电解浓度较大的C
6、uCl2溶液，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2Cr-2e~22X10一20===C12t;Arsp=c2(OH')Xc(Cu2+),c(Cu2^)=(wn,-^2mol-L_,=2.2X10(8"2w)moI-L2.镁一出02酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+=Mg2b+2H2O,则正极反应式：常温下，若起始电解质溶液pH=l,则pH=2时，溶液中Mg?+浓度为。当溶液pH=6时,，(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2」=5.6X10)答案H2O2+2H'+2c'=2H2O0.045molL-1没有解析镁一出02酸性燃料电池的反应原理为Mg
7、+H2O2+2H+=Mg2++2H2O,正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式H2O2+2H++2e^=2H2O;若起始电解质溶液pH=l,则pH=2时溶液中，氢离子浓度减小0」moI[T-0.01mol-L_,=0.09molL-1,依据反应方程式得到Mg?】浓度=0.045mol-L-1;/Csp[Mg(OH)2]=5.6XW12,当溶液pH=6时，c(OH-)=10-8molL-1,贝Ua=dMg2+)Xc2(OH")=0.045X10_,6=4.5X10_188、而开始应用于电动汽车。已知该电池放电时的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O34-ZnO+2K2ZnO2,则电解质溶液可能为(填字母)。A.KOH溶液B.H2SO4C.稀HNO3(2)甲醇燃料电池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如图1所示，电解质是掺杂了Y2O3的Z1O2晶体，它能传导O'o工作时O'向(填“正极”或“负极”)移动，负极的电极反应式为O甲醇蒸气、卑+叫电极07pt电极图122o2-―固体电解质电
