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《2018届高考化学填空题专练（三）及解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、2018届高考化学填空题专练(三)及解析1.己知：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)A^^kJ-moF1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=bkJmo~i试写出由CH4和Q制収气态甲醇的热化学方程式：答案2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)△H=(d+2b)kJmoL解析将给出的反应分别标为①、②，根据盖斯定律，把①+②X2可得CH4和。2制取甲醇的热化学方程式：2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)H=(a+2b)kJmo厂J4.已知：①2
2、Cu2S(s)4-3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)AH=-768.2kJ-moF1②2Cu2O(s)+Cu2S⑸=6Cu(s)+SO2(g)H=+116.0kJmol1则Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)H=。答案一217.4kJmoL解析根据盖斯定律，将方程式#X(①+②)得Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)A/7=
3、x(-768.2+116.0)kJmol_,=-217.4kJmoF'o2.下图是当反应器中按z?(N2):t?(H2)
4、=1：3投料后，在200°C、400°C、600°C,反应达到平衡时，混合物屮NHs的物质的量分数随总压强的变化曲线。NH<的物质的磧分数/%“压强/MPa(1)曲线a、b对应温度较高的是(填“a”或“b”)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1L密闭容器中通入5molN2^15molH2.10min后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率u(N2)=molL_,min-Io⑶关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是(填字母)。A.分离出NH3后的原料气循环利用，可以提
5、高出的平衡转化率B.使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C.上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(R)答案(l)b⑵0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。⑵M点NHs的物质的量分数为60%;N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)起始物质的量浓度/molL"15150变化物质的量浓度/moLL"1n3n2n平衡物质的量浓度/molL-15—n15—3/?InNH3
6、的物质的量分数为60%=2nX100%,解得：n-1/,则从反应开始至平衡时间段内的才molL-平均速率巩2)=—=0.375molL_1min_10(1)及时分离出NH3,并循环利用原料气，可以提高比的平衡转化率，故A正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对出的转化率无影响，故B错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(R),故C正确；答案为AC。4.⑴食盐精
7、制时所加的四种试剂：纯碱、氯化顿、盐酸和烧碱，是为了除去粗盐水中含有的等杂质离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品的顺序可以是O⑵加入足量纯碱时，会有部分BaSO4转化成BaCO3o若1.0LBaSO4的悬浊液中含0.010molBaSO4固体，需加入molNazCCh才能将BaSO4完全转化为BaCO3o(己知ATsp(BaSO4)=1.1X10-10,Ksp(BaCO3)=5.5X10「9)答案(l)Ca2JMg*、SO?烧碱、氯化锁、碳酸钠、盐酸(可写化学式，顺序合
8、理即可)(2)0.51解析(l)NaOH是为了除去Mg2',氯化顿是为了除去SOf,纯碱是为了除去Ca?"和过量的Ba?+,稀盐酸是为了除去OK和COf,食盐精制时所加四种试剂是为了除去粗盐水中含有的Ca2Mg2SO亍等杂质离子；除去粗盐中的Mg2+，使用的除杂试剂是过量的NaOH溶液；除去SO；—使用的是过量的BaCl2;除去Ca*和过量的Ba?+使用的是Na2CO3,由于NazCCh的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+,^Na2CO3的加入必须在BaC"之后，待沉淀完全后，过滤除去生成的
9、沉淀，此时溶液中的杂质离子是OFF和CO；—,故加入过量的盐酸即可除去，加入药品的顺序可以是烧碱、氯化牢贝、碳酸钠、盐酸或氯化顿、烧碱、碳酸钠、盐酸或氮化顿、碳酸钠、烧碱、盐酸。(2)溶液中SO「的浓度为0.01mol-L'1,根据COf+BaSO4=BaCO3+SOf当开始有BaCCh沉淀时，K=c(COr)==5.5XO"9=002'则«0门=0.5molL,此时溶液中NazCCh的物质的量为0.5mol-L_,XlL=0.5mol,转化的BaSO4为0.01mol,需要0.5mol+0.0
