高中化学钠及其重要化合物

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1、钠及重要其化合物钠及其重要化合物栏目顺序●请点击相关内容返回课堂达标训练真题重组集训规律方法突破名师增分策略高效课时作业【例1】下列关于Na2O2说法正确的是()A．SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2B．84gNaHCO3受热分解，将生成的气体通过足量的Na2O2，固体质量增加31gC．将Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红D．Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂结束放映返回导航页栏目导引高考热点：过氧化钠的强氧化性及其相关计算D解析：N

2、a2O2有强氧化性，SO2有还原性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸钠，A项错；Na2O2投入酚酞试液中应先变红，后褪色，C项错；84gNaHCO3受热分解生成的气体为CO2和水蒸气，共31g，但在与Na2O2反应时有O2放出，固体只相当于吸收了CO和H2，故固体质量最多增加15g。规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》【例2】200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为()A

3、．5.8B．11.6C．23.2D．46.4高考热点：过氧化钠的强氧化性及其相关计算C结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》【例3】①1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸；②在240mL0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L0.1mol/L的Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积()A．相等B．前者多C．后者多D．无法判断学科思想：用数形结合思想理解Na2CO3、NaHC

4、O3与盐酸的反应C[名师归纳](1)盐酸Na2CO3溶液①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。②反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO32-＋H＋===HCO3-，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O。(2)Na2CO3溶液盐酸①现象：有无色气体放出。②反应的离子方程式：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O。结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》学科思想：用数形结合思想理解Na2CO3、NaH

5、CO3与盐酸的反应C解析：盐酸先与NaOH反应再与Na2CO3反应，所以刚开始加入盐酸，没有气体生成，B项不正确；Na2CO3与盐酸反应时，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再与盐酸反应生成CO2，且二者消耗盐酸的物质的量相等，由题给数据可得C项符合题意。结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》一、钠及其化合物的结构、性质及重要用途解析：A项，切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面变暗的原因是钠被氧化生成Na2O，反应方程式为4Na＋O2=

6、=2Na2O，故A错误；C项，Na2O2放置在潮湿的空气中发生的反应有2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2和2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑，故C错误；D项，向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀的反应方程式为HCO3-＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2O，故D错误。B结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》一、钠及其化合物的结构、性质及重要用途√××××结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真

7、题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》二、钠及其氧化物的综合应用3.(2010·安徽理综，13)将0.01mol下列物质:①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()A．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④解析：根据化学反应方程式或者原子守恒可知，0.01mol的Na2O2和Na2O分别与H2O反应都生成0.02molNaOH，因此①、②中阴离

8、子浓度相等，又由于Na2CO3溶液中CO32-发生水解：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，故阴离子的物质的量增大，大于0.01mol，而④中Cl－的物质的量不变，为0.01mol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是①＝②>③>④C结束放映返回导航页栏目导引规律方法突破真题重组集训名师增分策略课堂达标训练课时高效作业《金版新学案》二、钠及其氧化物的综合应用C4.(2007·全国理综Ⅱ，13)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0