《氮硫氧化物》PPT课件

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1、从空气质量日报说起空气污染指数【硫元素】FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O硫磺煤石油【硫单质】俗称硫磺，黄色晶体，易成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。空气中的SO2来自于哪儿？1、物理性质无色、刺激性气味、有毒气体比空气密度大溶解性：?易液化一、SO2的性质将盛有SO2的试管倒置于水槽中。2、化学性质请你预测SO2可能的化学性质。具有酸性氧化物的通性【实验】(1)与H2O反应生成相应的酸可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应.【思考】2H2O2H2+O2与2H2+O2点燃2H2

2、O是可逆反应吗？电解SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）(2)与碱反应Ba(OH)2+SO2=BaSO3+H2O(3)与碱性氧化物反应上述反应有哪些用途？还能引发你的哪些思考？SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O……实验探究：氧还角度探究SO2的性质结论：SO2具有较强还原性，同时具有弱氧化性。讨论：实验方案这两种银耳看上去你更喜欢哪个？向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？如果怀疑自己购买的银耳是用SO2漂白过的银耳，如何检验？漂白性：SO2能与某些有色物质（有机色素）结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。

3、用途：用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品。氯水二氧化硫原理反应实质效果氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应不可逆SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应可逆SO2漂白与氯水漂白的区别漂白性物质小结漂白实质氧化作用化合反应物理漂白事例特点HClONa2O2H2O2SO2活性炭不可逆可逆物理变化1、物理性质：SO3是常温下一种无色固体，熔点16.8。C二、SO3的性质2、化学性质：从物质分类角度预测SO3性质——与H2O、CaO、Ca(OH)2反应三、NONO2空气中NONO2的来源N2+O2——NO+O2——实验探

4、究NO2的溶解性NO2易溶于水，发生下列反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO现给你一试管NO，其他药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽可能多地NO被水吸收。讨论实验步骤现象解释1）2）往试管中通入O2水位继续上升直至充满试管继续通入O2无色气体变红棕色，水面上升，红棕色气体又变无色4NO+2H2O+3O2=4HNO3现给你一试管NO2，其他药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。实验步骤现象解释1）2）3）实验步骤现象解释1）将充满NO2的试管倒立在水槽红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处3NO2+H2O=2HNO3+NO

5、2）往试管通入O2无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO3）继续通入氧气水逐渐充满试管同上4NO2+2H2O+O2=4HNO31、小结NO的性质：（2）化学性质（从氧还角度）2NO+O2==2NO2（1）物理性质无色无味、难溶于水。有毒。4NO+2H2O+3O2=4HNO3（1）物理性质：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、有毒性。2、小结NO2的性质：（2）化学性质（从氧还角度）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO4NO2+2H2O+O2=4HNO31、来源：（1）SO2主要来自于化石燃

6、料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。（2）NOx主要来自于汽车尾气。四、SO2和NO2对大气的污染2、污染四、SO2和NO2对大气的污染（1）空气质量（2）酸雨全球主要酸雨区酸雨的形成：石油煤金属矿物酸雨燃烧SO2NOx雨水.霜.雹.露等请分析其中的化学变化pH<5.6的降水（雨水.霜.雹.露等）称为“酸雨”。(1)在水中当pH值<5.5时,大部分鱼类难以生存;pH<5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。酸雨的危害(2)对建筑物摄于1908年摄于1968年首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和

7、硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死(3)对人体的直接危害渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。(4)对地下水的危害2003年,几场酸雨过后,我国四川奉节县12万亩华山松全部枯死,重庆面山的3万亩马尾松死亡过半.(5)对植物的危害3、防治（1）预防（2）治理讨论：酸雨的防治。不释放SO2：“固硫”过程释放SO2：利用SO2的性质（酸性；还原性）治理。种植绿色植物进行吸收。新能源的开发“固硫”过程CaO+SO2==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4S+

8、O2==SO2点燃释放SO2：利用SO2的性质（酸性；还原性）治理。NaOH溶液吸收2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2Na2S