山西省长治市第二中学高二上学期期末考试化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com山西省长治二中高二年级上学期期末考试化学试卷1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B【解析】试题分析：A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟

2、化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握以及对知识的夯实和运用的能力。盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，说明Fe比Cu金属性强。漂白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如HClO、O3、H2O2、NaClO（漂白液的有效成分）、Ca(

3、ClO)2-19-（漂白粉的有效成分）等；二是结合性的，如SO2；三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化。漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气；SO2漂白纸张等；活性炭吸附水中的杂质。雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生反应：4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O，氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。2.下列表达式错误的是A.甲烷的电子式：B.碳原子的L层电子轨道表示式：C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D.碳－12原子：【答案】B【解析】分析：正确运用电子式、轨道

4、表示式、核外电子排布式、原子的表示方法等化学用语分析。详解：甲烷中存在4对共用电子对，则甲烷的电子式为，A选项正确；碳原子的L层电子有4个电子，2s电子优先单独占据1个轨道，2p轨道上还有2个电子，按照洪特规则，剩余的2个电子分布在2p轨道中，还有一个空轨道，则碳原子的L层电子的轨道表示式：，B选项错误；硫离子的核外电子数为18，其硫离子的核外电子排布式1S22S22P63S23P6，C选项正确；碳-12原子的质子数为6，质量数为12，则该原子表示为126C，D选项说法正确；正确选项B。3.能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是A.用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al

5、(OH)3↓＋3H＋B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2OC.电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-【答案】D【解析】-19-【详解】A.用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，A错误；B．苏打是NaHCO3，用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，B错误；C.用电解熔融MgCl2制取Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，发生沉淀的转化，离子反应为CaSO4+CO32-=CaCO3+

6、SO42-，故D正确；故合理选项是D。4.下列说法正确的是A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B.常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应C.对于反应①C＋CO22CO(△H＞0)和反应②N2＋3H22NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+【答案】B【解析】试题分析：A.铝合金、不锈钢等合金耐腐蚀性强，A项错误；B.根据△H—T△S＜0反应能自发进行，该反应的正向属于熵减，但能自发，可推断该反应为放热反应，B项正确；C

7、.升高温度，化学反应速率加快，C项错误D.NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，HCl溶于水得到盐酸，电离出氢离子，它们滴加石蕊都变红色，D项错误；答案选B。考点：考查合金，化学反应自发进行的判据，影响化学反应速率的因素，盐的水解等知识。5.反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③x点比y点时的反应速率慢　④