L20物质的溶解度(二)(绝对不改版)

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1、L20物质的溶解度（二）（一）溶解度的计算1、溶解度的概念：在一定温度下，某固体在100g溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的溶质质量。（用S表示溶解度）2、公式：SSmm()溶()质溶质==100m100+Smm()溶()+剂()溶剂溶质【注意】此公式只适用于饱和溶液。3、应用（1）已知：溶质、溶剂质量，求某温度、饱和状态下某溶质溶解度（2）已知：溶解度，求溶质或溶剂质量（3）有关溶液饱和与否的计算（二）物质从溶液中析出1．结晶和晶体(1)结晶：溶解在溶液中的固体溶质又回到固体表面，这个过程叫结晶。结晶与溶解是两个相反的过程：固体物质罢警溶液中的溶质(2)晶体：有规则的几何外形的固体叫晶体。

2、例如：氯化钠晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等，但不是所有固体都能形成晶体。如：面粉是细小颗粒的粉末状。2．结晶的方法：(1)蒸发结晶：溶解度受温度变化影响较小的固体物质，例如：NaCl。(2)降温结晶：(冷却热的饱和溶液)：溶解度受温度变化影响较大的固体物质(例如：KNO3等)。可通过溶解度曲线受温度变化幅度大小，比较出不同物质析出晶体量的多少。3．结晶水合物(1)结晶水合物：含有结晶水的晶体叫结晶水合物。例如：当从饱和的硫酸铜溶液中析出的晶体中带有5份结晶水，其化学式为[CuSO4·5H2O]、明矾[KAl(SO4)2•12H2O]、绿矾[FeSO4•7H2O]、石碱[Na2CO3·10H

3、2O]，石膏[CaSO4•2H2O]等。(2)结晶水合物是纯净物：结晶水合物中所带的结晶水都是一定量的，即结晶水合物是由固定组成的一种化合物。其化学式中的“·”表示结合的意思。4．晶体与结晶水合物：不是所有的晶体都是结晶水合物，如食盐晶体NaCl、硝酸钾晶体KNO3都不带结晶水，不是结晶水合物。所以结晶水合物一定是晶体，而晶体不一定是结晶水合物。【课后练习】1、20℃时，在100克饱和食盐溶液中，加入5克食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是()A．溶剂的质量B．溶质的质量C．溶液的质量D．溶质、溶剂、溶液的质量2、将40℃时配制的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，温度变化前后溶液中保持不变的是

4、()A．溶质质量B．溶剂质量C．溶液质量D．无法确定3、某温度时，将KCl的饱和溶液11.2g，蒸干后得到3.2gKCl固体，则该温度时KCl的溶解度为()A．8.0g／100g水B．28.6g／100g水C．40.0g／100g水D．71.4g／100g水4、常温下，在一个大试管里配制成一定量的饱和硝酸钾溶液，同时有部分硝酸钾晶体未溶解。把这个试管插入盛有沸水的烧杯中，试管里的硝酸钾晶体会()A．增多B．减少C．不变D．无法判断5、在20℃时，把24gA物质放入75g水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和，则该温度下A物质的溶解度是()A．24g／100gH2OB．75g／100gH2OC．9

5、9g／100gH2OD．32g／100gH2O6、20℃时，把一定质量的硝酸钾饱和溶液分成两等份，一份加热蒸发掉l0g水，另一份加热蒸发掉20g水，都恢复到20℃，分别析出ag和bg硝酸钾晶体。则a和b的关系是()A．a=bB．a=2bC．2a=bD．无法判断7、某温度时，甲、乙两烧杯中分别盛有400g和200g硝酸钾饱和溶液，各加入50g水，温度保持不变，为达到饱和，甲、乙两烧杯中应分别加入硝酸钾的质量是()A．甲=乙B．甲<乙C．甲>乙D．无法判断8、20℃时，x物质的溶解度为31.6g／100g水，30℃时y物质的溶解度为36.5g／100g水，则A、B两种物质的溶解度大小比较()A

6、．x>yB．z

7、1.645.963.985.5(克／100克水)将20克KNO3晶体放入50克沸水中，冷却到开始有晶体析出，其温度范围是()A．0～10℃B．30~40℃C．10~20℃D．20～30℃13、下列分离物质的方法，正确的是()A．将制氧气的混合物氯酸钾和二氧化锰充分加热后所得的剩余物用水溶解、过滤，再蒸发滤液，可初步将混合物分离B．氯化钾和硝酸钠的混合物可用过滤的方法分离C．碳酸钠和水的混合物可采用降温结晶方法分离D．碳酸