《分析中的曲线》PPT课件

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1、分析中的曲线05化学2班沈赟分析中的曲线1.分析中的数学2.部分曲线的介绍i正态分布曲线ii滴定曲线iii对数浓度图3.对数浓度图的应用4.分析中的解分析化学是一个发展和应用各种方法、仪器和策略，以获取物质在特定时间和空间有关组成和性质信息的科学分支。“一种科学只有在成功地运用数学时，才算达到真正完善的地步”。马克思流感病毒中的蛋白质中有一个潜在的药物攻击目标分析化学利用数学方法研究物质化学运动的量及量变关系，常借数学一种简洁精确的形式化语言，用于一下几方面：1.描述分析化学中有关理论概念和规律；2.表述分析方法（仪器）测量参数（或信号）与物

2、质含量的定性和定量的关系；3.反映物质的化学反应方向、速度，程度和平衡关系；4.描绘物质平衡状态、分布和图像等等。返回正态分布曲线正态分布的概率密度函数μ为总体均值σ为总体标准差μ相应于曲线最高点的横坐标值，表示无限个数据的集中趋势，只有在没有系统误差时，才为真值σ为总体标准差，是曲线两转折点（拐点）之间距离的一半，表示数据的分散程度。σ小，数据集中，曲线瘦高；σ大，数据分散，曲线矮胖。由于正态分布曲线的形状随σ而异，将其进行归一化处理相应范围所对应的面积就是指区间概率返回滴定曲线1.酸碱滴定曲线2.络合滴定曲线3.氧化还原滴定曲线4.沉淀滴

3、定曲线酸碱滴定曲线以pH为纵坐标，滴定剂加入的量（或滴定百分数）为横坐标作图，即可得到酸碱滴定曲线。在酸碱滴定过程中，随着滴定剂的加入，溶液的pH不断改变。pH滴定百分数此滴定曲线为一元强碱滴定一元弱酸的通图。在滴定开始时因为强碱的加入使缓冲容量增大，pH改变缓慢，曲线比较平坦。随着NaOH的加入，体系的pH升高，曲线逐渐向上倾斜，在化学计量点前后发生突然变化，即滴定突越。化学计量点后继续加入NaOH溶液，体系的pH变化逐渐减小，曲线又变得比较平坦。滴定突越酚酞（8.0～9.6）当滴定百分数正好是50%（P点）时，所对应的Y轴的值为乙酸的pK

4、a。P点pKaNaOH与HAc的物质的量之比正好为1，此时溶液的缓冲容量同等条件下为最大，混合溶液的pH值正好等于HAc的pKa。从理论上来讲，若这条滴定曲线为光滑曲线，则P点是一个拐点。增大或减小滴定体系的浓度，滴定突越范围就会随之改变。酸碱浓度增大10倍，突越范围增加2个pH单位，若浓度减小至1/10，突越范围则减小2个pH单位。Titrationcurvesfor(a)10–1MHCl,(b)10–2MHCl,(c)10–3MHCl,and(d)10–4MHCl.Ineachcasethetitrantisanequimolarsolu

5、tionofNaOH.返回浓度对数图这种图是将物质的浓度以对数形式表示出来。它表示在酸、碱的分析浓度和离子强度不变的条件下，溶液中酸碱各种形态浓度的对数值随pH的变化情况。0-2-4-6-802468101214pHAc－OH－H+HAclgcHAc－Ac-共轭酸碱的浓度对数图c＝0.1M，pKa＝4.74蓝线和紫线可以根据pH来求得0-2-4-6-802468101214pHAc－OH－H+HAclgcHAc－Ac-共轭酸碱的浓度对数图c＝0.1M，pKa＝4.74红线与pH的关系0-2-4-6-802468101214pHAc－OH－H+

6、HAclgcHAc－Ac-共轭酸碱的浓度对数图c＝0.1M，pKa＝4.74同理可以得到绿线与pH的关系x＝pKa0-2-4-6-802468101214pHAc－OH－H+HAclgcHAc－Ac-共轭酸碱的浓度对数图c＝0.1M，pKa＝4.74成直线关系，三者成曲线关系对数浓度图的作法：（一元弱酸）1.取普通坐标纸，横坐标pH取0到14单位，纵坐标lgc取0至-8单位，横坐标与纵坐标的分度要一样。便于作图和应用。2.作出蓝、紫线，通过pH来作出，两直线显然交于（7，-7）点，对任何体系这两条直线都是相同的。3.根据酸碱的分析浓度c画出l

7、gc水平线，并在水平线上标出横坐标为pKa的点（s点），通过该点分别作出斜率为+1和-1的两条直线。4.在pKa－1

8、终点误差的计算对于0.1MHAc严格地说，图上现有线的交点没有哪一点完全符合以上质子条件。但是根据图像，我们可以证明梯形MWTS为等腰梯形。即MW=ST，所以在pH