7.2物质溶解的量学案

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1、题目：7.2物质溶解的量课型：新授课课时：2执笔：[学习目标]1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，认识饱和溶液与不饱和溶液的转化。2.明确固体溶解度的概念，初步学会绘制和查阅溶解度曲线图。3.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。4.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。5.学习用溶解度知识对一些日常生活现象的解释。[学习重点]饱和溶液及溶解度的概念，有关溶解度曲线绘制的探究。[学习难点]饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，溶解量、溶解性与溶解度三者的关系；学会运用溶解度曲线判断温度与溶解度的变化关系。[学习过程]一、复习·导学回忆什么是溶液？溶液的组成？溶液有什么特征？二、学习·研讨（一）探究

2、活动一请学生完成下面实验：室温下在各盛有15ml水的烧杯中，分别加入硝酸钾和氯酸钾固体各3克。观察溶解情况。得出结论：请学生看书P198并对上述实验进行分析，得出饱和溶液和不饱和溶液的概念。（二）探究活动二向“探究活动一”中的硝酸钾溶液中继续加硝酸钾直至有固体剩余，得溶液1。将所得的饱和溶液连同剩余固体转移约一半至另一烧杯中，得溶液2。向溶液1烧杯中加足量水并搅拌观察固体全部溶解现象，得溶液3。把溶液2烧杯加热至固体全部溶解，得溶液4。再将热溶液冷却至室温观察固体析出现象，得溶液5。分析“探究活动二”中的溶液1到溶液5分别为饱和溶液还是不饱和溶液并说明依据。请学生看书P198～199并结

3、合“探究活动二”得出饱和溶液与不饱和溶液如何互转化。加溶剂、升温不饱和溶液饱和溶液加溶质、降温蒸发水拓展：问题导入：已知20℃时100g水中最多溶解氢氧化钙0.173g，最多溶解硝酸钾31.6g。请分析：饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？上图的ⅠⅡⅢⅣ有什么含义？（三）分组讨论如果要比较硝酸钾和氯酸钾的溶解能力大小，都需要控制哪些变量？总结：学生看书P200总结溶解度的概念。练习：氯化钠在20℃时溶解度为36.0g，这句话应怎么理解？分组讨论：固体溶解度的大小是否随溶质和溶剂的量的多少而发生改变？溶液是否饱和影响溶解度的大小吗？分析固体溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质、

4、温度。学生看书P200认识固体物质溶解性的区分依据。（四）动动手绘制溶解度曲线如果用横坐标表示温度、纵坐标表示溶解度，请学生试着将书中P201硝酸钾在不同温度下的溶解度绘制成溶解度曲线。分析上图回答问题：1.多数固体物质溶解度随温度升高而----------------。2.少数固体物质溶解度受温度的影响-----------------。3.极少数固体物质的溶解度随温度升高而------------。上述溶解度曲线图中你还能读出哪些信息？（五）学生看书P202～203，了解气体溶解度的含义及其影响因素。三、课堂练习例1．将含有蔗糖晶体的溶液A从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形

5、成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是的是    ，溶质含量较多的是    。解答：A B 例2．下列有关溶液的叙述正确的是（）。A.饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量B.向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性C.配制溶液时只能用水做溶剂D.蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液例3．右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请根据曲线图填空：（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____________________。（2）图中M点表示_____________________。（3）从改变温度的角度考虑，要使C物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，

6、应采取的措施是________________________________________________。（4）t3℃时，A物质饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为________。（5）从图中，你还可获取的信息之一是：_______________________________________。解答：(1)B>A>C(2)在t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等(3)升高温度(4)1︰2︰3(或50︰100︰150)(5)A物质的溶解度随着温度的升高而增大（答案合理即可）四、学习体会习题一：在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中，与温度无关的是____________。习题二：

7、市场销售的饮料大多数为碳酸饮料，其中溶有CO2，打开瓶盖时，汽水中会有气泡冒出，这说明气体在水中的溶解度与有关。喝了汽水后会打嗝，这说明气体的溶解度还与有关。习题三：下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是＿＿＿。P点所表示的含义为_____________________________________________________________________