7.2物质溶解的量（1）

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1、学科：化学年级：九年级主备人：韩兴莹教研组长：教务处：上课时间：2014年3月19日班级：姓名：组名：课题7.2物质溶解的量（1）课时1课型新授合作交流学习目标理解饱和溶液和不饱和溶液的概念；了解二者的转化；了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”、“稀”的关系与区别。一、饱和溶液与不饱和溶液俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加      （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加       （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加    （盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解

2、在一定量的水中呢？【实验7-2】10毫升水+食盐，振荡至不溶解，10毫升水+硝酸钾，振荡至不溶解。】以上实验的条件是什么？所加食盐是否全部溶解？这个实验说明了什么问题？讨论得出一定，一定时，溶质溶解的量是有限的。结论：在一定温度下，在一定量的溶剂里，根据溶质是否能够继续溶解把溶液分成不饱和溶液和饱和溶液。二、判断溶液是否饱和的方法1.从实验看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？在一定温度下，看溶质继续溶解。2.如何判断某一溶液是否饱和？①当溶液中有固态溶质时，若固体__________，那么该溶液是饱和的，若固体______，那么该溶液是不饱和

3、的；②当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若________，则原溶液是饱和的，若________，则原溶液是不饱和的；三、在饱和溶液和不饱和溶液的定义中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？当两个条件改变其中之一会怎样呢？【实验7-3】给实验7-2中有剩余硝酸钾固体的硝酸钾饱和溶液加热。观察溶液中固体硝酸钾的变化。经加热剩余硝酸钾继续，溶液由室温下的转化成升高温度后的。【实验7-4】给实验7-2中有剩余食盐固体的食盐饱和溶液中加水并振荡。【提问】溶液中有什么变化？此时溶液是否饱和？为什么？剩余食盐固体溶解，加水后溶液由转为

4、。【归纳】给上述饱和溶液升高温度或加溶剂时，溶液由饱和转化成不饱和，可见，只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”溶液的饱和与否才有确定的意义。四、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。【提问】如何将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液？【实验】给实验7-3中热的硝酸钾不饱和溶液降温。【提问】溶液中有什么变化？说明了什么问题？还有什么方法可使硝酸钾的溶液由不饱和变成饱和？讨论得出三种方法：，，。重难点重点：建立饱和溶液的概念。难点：分析溶液“浓”、“稀”跟溶液饱和与不饱和两组概念之间的关系与区别。自主预习一、饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液定义：2、不饱和

5、溶液定义：3、二者相互转化_________或________或_______饱和溶液不饱和溶液________或_________白银市三中导学案展示拓展附1：课堂练习一1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？2.在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？附2：课堂练习二3.将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？4.有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有____、____。附3：课堂练习三下列说法是否正确？为什么？5.浓溶液一定是

6、饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。6.在一定温度下，食盐的饱和溶液比其不饱和溶液浓。一、溶液因含溶质的多少还可以分成浓溶液和稀溶液，但浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？【实验7-5】10毫升水+2克食盐，10毫升水+0.1克氢氧化钙，分别振荡静置。【提问】哪个是浓溶液？哪个是稀溶液？哪个是饱和溶液？哪个是不饱和溶液？观察溶质溶解情况。根据观察回答：食盐溶液是溶液，但饱和；而氢氧化钙溶液是溶液，却饱和的。【归纳】溶液的“稀”、“浓”是相对的与温度无关，溶液的“稀”、“浓”与溶液的“饱和”、“不饱和”是从不同角度描述溶液性质的两组概念，

7、二者无必然联系。二、对同一物质而言，相同温度下其饱和溶液与不饱和溶液相比较哪个浓度大呢？比较溶液的“浓”、“稀”在限定条件下进行的。检测反馈归纳总结1.叫这种溶质的饱和溶液；叫这种溶质的不饱和溶液。2.下列说法正确的有[]A．在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓B．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液C．20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液D．对同一溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓3.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是[]A．非常浓的溶液B．很稀的溶液C．增

8、加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液D．增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液【课堂小结】1.饱和溶液与不饱和溶液的比较和相互转化