6.2金属的化学性质

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1、题目：6.2金属的化学性质课型：新授课课时：1课时执笔：[学习目标]1.了解铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象4.感受金属材料与人类文明进步的关系[学习重点]金属的化学性质、金属的活动性顺序、置换反应[学习难点]金属化学性质的初步探究、利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题[学习过程]一、复习·导学金属的用途不仅与物理性质有关，还与它们的化学性质有关，为什么金属首饰总是光彩夺目，而铁器却容易生锈，今天大家

2、就来学习金属的化学性质二、学习·研讨一、与氧气反应（观察老师演示实验，完成下列内容）1．常温下缓慢氧化铝：表面生成致密氧化膜，化学方程式。铁：潮湿空气中生成铁锈［主要：Fe2O3］。铜：潮湿空气中生成铜绿［Cu2(OH)2CO3］化学方程式。2．加热条件下与氧气反应铜在氧气中加热化学方程式。汞在氧气中加热化学方程式。3．点燃条件下与氧气反应镁在氧气中燃烧化学方程式，现象：。铝在氧气中燃烧化学方程式，现象：。铁在氧气中燃烧化学方程式，现象：。规律:　二、金属与酸(稀盐酸或稀硫酸)反应（观察老师演示实验，完成下列内容）1．镁与稀盐酸反应的化学方程式，现象：。镁与稀硫酸反应

3、的化学方程式，现象：。2．铝与稀盐酸反应的化学方程式，现象：。铝与稀硫酸反应的化学方程式，现象：。3．铁与稀盐酸反应的化学方程式，现象：。铁与稀硫酸反应的化学方程式，现象：。4．锌与稀盐酸反应的化学方程式，现象：。锌与稀硫酸反应的化学方程式，现象：。三、金属与某些金属化合物溶液反应（观察老师演示实验，完成下列内容）1．铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，现象：。2．铜与硝酸汞溶液反应的化学方程式，现象：。3．铜与硝酸银溶液反应的化学方程式，现象：。4．铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式，现象：。总结：1．金属跟某些金属化合物的反应条件、、。2．金属活动性顺序：活动性由强到弱排

4、列KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu3．金属活动性顺序表示意义：（1）越排在前面的金属活动性，在水溶液中就越容易失去电子变成，反之就越弱。（2）排在氢前面的金属是较活泼金属，能置换出酸（非氧化性酸，如稀盐酸、稀硫酸等）中的氢，生成。排在氢后面的金属置换出酸中的氢。（3）排在前面的金属能把排在后面的金属。三、课堂练习1．铁与稀盐酸、稀硫酸接触后立即发生化学反应现象，化学方程式、。2．金属跟某些金属化合物溶液的反应条件、、。3．铁与硫酸铜溶液反应现象，化学方程式。4．写出金属活动性顺序（用元素符号表示）。5．将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减

5、少的是（）A．H2SO4B．HCIC．CuSO4D．H2O6．6g不纯的铁片全部放入足量的盐酸中，共收集了氢气0.19g。该铁片中混有的杂质可能是（）A．铜B．镁C．铝D．锌7．某金属R能与硫酸铜溶液反应，但不能和硫酸锌溶液反应。下列关于R的推断正确的是（）A．R不能和稀盐酸反应生成氢气B．R的金属活动性比铜强，比锌弱C．R的金属活动性比铜和锌都强D．R的金属活动性比铜弱，比锌强8．课外小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小铜片。（1）为了除去混合物中的铁，同学们预想出三种方法：方法一：用磁铁。该方法属于（填“物理”或“化学”）方法。方法二：用稀硫酸。该方法

6、还可以制得的气体是。方法三：用硫酸铜溶液。化学方程式，反应类型。（2）上述第种方法操作最简便。（3）在实际操作中，同学们发现“方法三”不能在短时间内将铁除净，请回答其中的原因：。四、学习体会通过本课的学习，对金属的化学性质有了更进一步的了解。通过化学性质的学习，对理解金属的应用和保护有了一定的理论基础。五、课后作业1．写出下列反应方程式（1）铜在空气中加热：。（2）铝在氧气中燃烧：。（3）铁在氧气中燃烧：。（4）铁丝放入硫酸铜溶液中：。（5）铜片放入硝酸银溶液中：。（6）铝丝浸入硝酸汞溶液中：。2．某金属能置换稀硫酸中的氢但不能使Zn(NO3)2溶液中的锌析出，则该金

7、属可能是（）A.CuB.MgC.AgD.Fe3．要除去银粉中含有的少量铜粉，可以加入下列试剂中的（）A.硝酸汞溶液B.硝酸银溶液C.硫酸锌溶液D.稀硫酸4．X、Y、Z是三种金属，把X和Y浸入到稀盐酸中，Y溶解，X不溶解；把X浸入到Z的硝酸盐溶液，X表面有Z析出.X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是（）A.X、Y、ZB.Y、Z、XC.Y、X、ZD.Z、X、Y5．已知X、Y、Z三种金属，他们在溶液中能发生如下反应：X+YCl2→XCl2+Y，Z+XCl2→ZCl2+X，X+HCl→XCl2+H2。则三种金属在金属活动行顺序里的位置可能是（）A.Z.X.Y.