6.2金属的化学性质教学设计表

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1、科目化学课题6.2金属的化学性质授课教师刘翠果单位莫旗尼三中教材版本粤教版课型新授课教材分析课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实――归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探

2、究上，采用实验――讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。为使对金属活动顺序表的探究紧凑、有效，特意把置换反应的概念放在最后讨论，并在教学过程的最后，通过练习一块儿巩固，以求得到较好的教学效果。学情分析1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生的已有的基础知识，采用实验事实→归纳的方法，归纳

3、出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。2.在第四单元学习质量守恒定律学习过铁可以与硫酸铜反应，可引导学生推测金属能与金属化合物溶液反应。教学目标1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液物置换反应，能用置换应解释一些与日常生活有关的化学问题。3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题教学重点1．金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式

4、的书写（尤其含亚铁的）。2．对金属活动性顺序的初步探究。教学难点金属活动顺序教法学法实验法归纳法教学准备试管、铁钉、铜片、铝片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液教学过程师生活动设计意图复习巩固：1.金属共有的物理性质：2.合金具有的特点：【引课】生活中为什么金、银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易铁锈斑斑呢？这跟金属的化学性质有关系。【过渡】我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【生】1.镁条燃烧：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。2.铁丝

5、与氧气反应：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。3.铜片在氧气中加热：紫红色金属变成黑色。增加实验：在空气中点燃铝条，观察现象：【生板书】3Fe＋2O2=Fe3O42Mg＋O2==2MgO2Cu＋O2==2CuO同学们听过“真金不怕火炼”吗？这说明什么？一、多数金属和氧气反应生成氧化物。4Al＋3O2==2Al2O3巩固所学知识联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课学生在老师的引导下回忆金属与氧气的反应描述现象，并板书写出化学方程式。增加铝条燃烧的实验，为比较铝与铁的活动性强弱及铝却保

6、存完好的理由。(发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体)活泼性：Mg>Fe>Cu>Au【过渡】许多金属能与氧气反应外，还能与哪些物质发生反应呢？下面我们继续探究金属的其他性质。【实验探究】【实验6-3】镁、锌片、铁片、铜片放入稀盐酸中，观察哪些金属能与稀盐酸反应？反映的剧烈程度如何？二、多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应归纳并记录反应现象：1.铁片与稀盐酸：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。2.镁、锌片与稀盐酸：产生气泡，溶液颜色无变化。3.铜片与稀盐酸不反应。4.镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不

7、同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。【板书】化学方程式：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑结论：1.多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成气体。2.镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。【过渡】金属除了与氧气和稀酸反应外，还能不能与其他物质反应呢？下面我们一起来探究【实验探究】【实验6-4】铝片、铁片分别放入硫酸铜溶液中；铜片放入硫酸铝溶液中；观察现象。结论：金属能与某些化合物溶液反应2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3

8、CuFe＋CuSO4==FeSO4＋Cu（现代湿法冶炼金属的原理；曾青得铁则化为铜）小结：总结概括金属的活动性强弱。培养学生观察、规范表达的能力通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。根据实验现象及事实总结归纳金属镁、锌、铁、铜的活动性。第二课时：复习：金属可与哪些物质发生化学反应？书写化学反应方程式。【生】1.与氧气反应：铁、镁、铝2.与稀酸反应：锌、铁、铝与稀硫酸3.与某些化合物的溶液反应：铁与硫酸铜溶液反应；铜和硝酸银溶液反应【师】通过上节课的研究我们了解金属与