2014硫酸亚铁铵的制备

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1、硫酸亚铁铵的制备正复盐是盐的一个重要类别,中学教材其典型代表是明矾。近几年高考多次出现的硫酸亚铁铵(其晶体俗称摩尔盐)也是一种复盐,它呈现于教材实验内容里,是容易被大家忽略的一个知识点,也是需要引起注意的一个新热点。2011年高考新热点硫酸亚铁铵硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，商品名为莫尔盐，是一种复盐，易溶于水,不溶于乙醇,一般亚铁盐在空气中易被氧化,形成复盐后就比较稳定。复盐（又名重盐）定义：由两种不同的金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子组成的盐。复盐溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。复盐和复

2、盐的水合物都属于纯净物。明矾〔KAl(SO4)2·12H2O]无色晶体，溶于水完全电离产生三种离子，Al3+水解形成Al(OH)3胶体，水溶液呈酸性。Al(OH)3有很强的吸附能力，它吸附水中悬浮的杂质形成沉淀。因此，明矾可作净水剂。?（NaAlO2）常见复盐氯化镁钾[KMgCl3]，自然界的KCl·MgCl2·6H2O，俗称光卤石，易溶于水。从光卤石可提取KCl和MgCl2。莫尔盐（六水合硫酸亚铁铵）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O铁钾矾（十二水合硫酸铁钾）是KFe（SO4）2·12H2O。硫酸铜铵[（NH4）2SO4·CuSO4·6H2O]。酒石

3、酸钾钠（化学式：KNaC4H4O6·4H2O），是酒石酸钠与酒石酸钾形成的复盐。钠倍半（又称倍半碳酸钠，学名碳酸氢三钠），分子式Na2CO3·NaHCO3·2H2O。是一种碳酸钠和碳酸氢钠构成的复盐，晶体为针状结构，是天然碱矿石马牙碱的主要成分。铝铵矾，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵,向该盐的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀逐渐消失。请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序(用序号回答)________________________。答案：①③②④K3Fe(A2B4)

4、3·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。（浙江嘉兴市2012高三）A2B4？实验目的1.通过制备实验，进一步了解分离和提纯化合物常用的一些方法。2.训练物质的称量、溶解、加热、结晶、过滤、减压过滤，水浴加热或洗涤等操作技能。3.了解复盐硫酸亚铁铵的制备原理和方法。实验原理1．与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或(NH4)2SO4都要小(见下表)。利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体：将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液蒸发浓缩，冷却后结晶可得到硫酸亚铁铵晶体。硫酸铵、水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度10℃20℃30℃40℃

5、50℃70℃(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O18.121.224.527.931.338.52.硫酸亚铁铵的制备将铁屑与稀硫酸反应可制得___________溶液，然后加入等物质的量的________，加热浓缩可得到混合溶液，冷却至室温，则析出____________晶体。反应的化学方程式如下：___________________________，_________________________________________

6、_________。硫酸亚铁硫酸铵硫酸亚铁铵Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑FeSO4＋(NH4)2SO46H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓实验步骤1．取一只小烧杯，放入约3g铁屑，向其中注入15ml1mol·L－1Na2CO3溶液，浸泡或小火加热数分钟，以除去铁屑表面的油污，然后用倾析法分离并洗涤铁屑，晾干。（）2．用托盘天平称取2g洗净的铁屑，放入洁净的锥形瓶中，向其中加入15ml3mol·L－1H2SO4溶液,加热(有氢气生成，用明火加热注意安全)，并不断振荡锥形瓶。反应过程中应适当补充水，使溶液体积基本保持不变(防止析

7、出FeSO4晶体)，待反应基本完全后，再加入1ml3mol·L－1H2SO4溶液(抑制FeSO4水解)，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。3．称取6g(NH4)2SO4晶体，放入制得的硫酸亚铁溶液中，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止。将溶液静置，自然冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。过滤，并用少量无水乙醇洗去晶体表面附着的水分。4．取出晶体，用干净的滤纸吸干，称重并计算产率。即：用滤纸吸干→称量→计算。减压过滤又称吸滤、抽滤，是利用真空泵或抽气泵将吸滤瓶中的空气抽走而产生负压，使过滤速度加快，减压过滤装置由真空泵、布氏漏斗、吸滤瓶组成。开始

8、实验服务理念中的“点点”◆理解多一点真情浓一点◆学习