化学综合计算中的解题思路

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1、化学综合计算中的解题思路“物质的量”不能忘例1由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AXDy(E2G4)Z。　　已知：(1)x、y、z为整数，且x+y+z=7。　　(2)取8.74g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂，化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG22.688L(标准状况)，其密度为1.965g·L-1，EG2能使澄清石灰水变浑浊。　　(3)发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中。往溶液里加入过量的铁粉，其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g。　　(4)化合物中D元素的质量分数为12.8%。通过计算和推

2、断确定E、G、D、A各是什么元素。求出x、y、z的值，并写出该化合物的化学式。解析(1)对EG2的推断计算：Mr(EG2)=1.965g·L-1×22.4L·mol-1=44.0g·mol-1又知EG2能使澄清石灰水变混浊，可确定EG2是CO2，E为碳元素，G为氧元素。。∴在8.74g未知物中含(C2O4)0.06mol。(2)D离子为具有氧化性的离子，用过量铁粉还原D，Fe被氧化转化为Fe2+(Fe过量)，Fe失电子为：若每个D离子得到1个电子，则被还原的D离子也为0.02mol，在化合物中，y:z=0.02:0.06=1:3∵x+y

3、+z=7∴y=1z=3x=3若每个D离子得2e或3e，则不合理。D元素的相对原子质量为：∴D元素的相对原子质量为56。由此可知D元素是铁元素，D离子是Fe3+2Fe3++Fe=3Fe2+(3)A元素的相对原子质量为Mr(A)=∴A元素为钾元素未知物的化学式为K3Fe(C2O4)3。小结：确定物质的化学式，经常是根据计算确定原子或原子团的式量，根据性质确定元素或物质的种类。最后确定原子或原子团的物质的量之比，从而确定化学式。注意挖掘“隐含条件”例2.18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出

4、气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中的NaOH的含量。解析：题中涉及到两个反应　　①　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②也可直接反应　　③从③式分析，题中没有明确NaHCO3与NaOH哪个反应物过量，本题应分以下三种情况：当n(NaHCO3):n(NaOH)(1)等于1:1，(2)大于1:1，(3)小于1:1来讨论求解。但进一步审题就会发现题中出现了固体物质的差量(18.4g-16.6g)，这个差量就是隐含条件：当NaHCO3与NaOH各按1mol反应时，固体物质质量减少18g(理论差量)，据此，18.4

5、g混合物(按等物质的量混合)应失重，由于2.67>1.8，故加热不失重的NaOH过量。也可用逆向思维的方式判断：实际失重1.8g，对应的混合物质量应为，18.4>12.4，因此NaOH过量，应以NaHCO3的量为计算依据。设NaHCO3有xg84:18=x:1.8x=8.4(g)NaOH的质量分数为巧用“关系式”例3臭氧能与KI溶液反应，生成一种可使带余烬的木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色。为测量大气中臭氧的含量，将0℃、1.01×105Pa33.6m3的空气通过KI溶液，使之完全反应，在所得溶液

6、中用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液60mL恰好与其完全反应(反应式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)　　(1)完成下列化学反应方程式　　O3+KI+H2O——　　(2)计算大气中臭氧的体积分数。解析这是氧化－还原滴定的实际应用题，一般采用关系式法比较简便。　　(1)O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2　　(2)设33.6m3空气中含臭氧的体积为VL。找出相应的关系式：O3的体积分数为全面思考，勿忘“守恒”例4.在50mL4mol·L-1的氢氧化钠溶液中通入一定量的硫化氢气体，反应完毕，在常温和减压条件

7、下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92g。通过计算确定该固体的成分。解析所发生的化学反应有　　2NaOH+H2S=Na2S+H2O　　Na2S+H2S=2NaHS依照H2S由少到多的顺序，7.92g固体的成分有四种可能：①Na2S与NaOH；②Na2S；③Na2S与NaHS；④NaHS，如果按这四种可能一一讨论就太繁琐了。仔细分析题意，在诸多的变化中隐含一个不变的量——　　Na+的物质的量，即Na+守恒。根据Na+守恒解题就简单多了。　　n(NaOH)==50mL×10-3mL-1·L×4mol·L-1=0.2mol若生成Na2S则

8、为0.1mol　　w(Na2S)=78g·mol-1×0.1mol=7.8g<7.92g若生成NaHS，则为0.2mol　　w(NaHS)=56g·mol-1×0.2mol=11.2g>7.92g若都是Na