化学计算题解题思路

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1、师大附中网校化学计算题解题思路一、根据化学方程式计算型题 例1（1997-35） 将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1，假定溶液体积不变，试计算：（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）。【错解】第（1）问：①收集到H2S气体2.24L。②FeS～H2S88         18.8        xx=0.1mol③设未收集到x′LH2S气体，所以

2、0.1mol·L-1=0.1mol/x′Lx′=100L第（2）问：①[H+]=0.2mol/0.2L=0.1mol·L-1。②∵H2S为0.1mol·L-1，∴H2S为0.2×0.1=0.02（mol）H+=2×0.02（mol）H+（总）=0.2+0.02×2=0.24（mol）师大附中网校③[H+]=（0.2×2+2×0.1）/0.2=2（mol/L）【评析】 审题时注意：①溶液中H2S的浓度直接影响到收集到的H2S气体的体积，②盐酸过量。第（1）问是根据化学方程式的计算FeS+2HCl==FeCl

3、2+H2S↑解之，得x=0.2mol，y=0.1mol，z=0.1mol。盐酸过量0.20L×2.0mol·L-1-0.2mol=0.2mol共生成H2S0.1mol，在溶液中溶解的H2S的物质的量为0.10mol·L-1×0.20L=0.020mol能收集到H2S的物质的量=0.1mol-0.020mol=0.08mol能收集到H2S的体积（标准状况）为：0.08mol×22.4L·mol-1=1.8L出现①误区，是由于不理解题意，未考虑溶液中溶解的H2S的物质的量，导致失误。出现②误区，由于概念不清，

4、列式错误所致。出现③误区，也由于概念不清，列式错误所致。只有理解了收集到的H2S气体体积应等于反应生成的H2S气体的体积减去在溶液中溶解的H2S气体的体积，才能走出此误区。第（2）问根据生成FeCl20.1mol，可知溶液中Fe2+物质的量浓度为0.1mol÷0.20L=0.50mol·L-1溶液中H+的物质的量浓度=0.2mol÷0.20L=1.0mol·L-1（注意：H2S弱酸的电离忽略不计）。师大附中网校出现①误区，是由于运算结果错误所致。出现②误区，是由于在强酸性条件下，误将弱酸完全电离，导致失误

5、。出现③误区，是由于分子上出现了“2×0.1”，误认为H2S在溶液中完全电离，产生0.2mol的H+离子，导致失误。【正确答案】 根据方程式FeS+2H+==Fe2++H2S↑可判断盐酸过量，计算应以FeS的物质的量为基准。（1）共生成H2S0.10mol。在溶液中溶解的物质的量为：0.10mol·L-1×0.20L=0.020mol所以收集到H2S气体的物质的量为：0.10mol-0.020mol=0.08mol收集到H2S气体的体积（标准状况）为：22.4L·mol-1×0.08mol=1.8L消耗掉

6、H+0.20mol，反应前H+的物质的量为：2.0mol·L-1×0.20L=0.40mol例2（1994-37） 现有一份CuO和Cu2O混和物，用H2还原法测定其中CuO的质量x（g）。实验中可以测定如下数据：W—混和物的（已知摩尔质量：Cu—64g/mol、CuO—80g/mol、Cu2O—144g/mol、H2O—18g/mol）（1）为了计算x，至少需要测定上述四个数据中的______个，这几个数据的组合共有______种，请将这些组合一一填入下表空格中。②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几

7、种，不必填满。        师大附中网校  （2）从上述组合中选写一个含W的求x的计算式：x=________【错解】第（1）问：①两个数据的组合为6种：W,WCu    ②两个数据的组合为小于5种：W,WCu      【评析】 走出误区的关键是审清所发生的化学反应。H2还原CuO，是初三化学中一个重要的反应，将此反应从大脑中检索出来，并产生正迁移，推出H2还原Cu2O的化学方程式：师大附中网校这两个化学方程式是测定CuO质量的计算依据。根据反应可知，为了计算CuO质量x（g），至少需要测定出题目所测

8、4个数据中的两个，应=6，可推出这4个数据的组合数为6。在此基础上，必须根据本题中发生的化学反应对各种组合进行分析。由①、②两个化学方程式中消耗H2的物质的量与生成H2O的物质的量之比都是1∶1（与混合物中CuO和的质量x（g）。舍弃这种组合，其余5种组合便是本题的答案。要写含有W的求x的计算式，应选用含W的组合①W，WCu；②师大附中网校CuO含量的必要数据时，没有根据本题化学反应的特点进行分析，舍弃由于不会运用数学知识解决