2.1共价键(练习)

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1、2.1共价键任课教师：1.下列有关σ键的说法错误的是A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键B.s电子与p电子形成s--pσ键C.p和p不能形成σ键D.HCl分子里含有一个s--pσ键2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl53.下列分子中，只有σ键而没有π键的是A.CH4B.CH3CH3C.CH2=CH2D.CH≡CH4.氮分子中的化学键是A.3个σ键B.1个σ键，2个π键C.3个π键D.个σ键，1个π键5.对σ键的认识不正确的是（）A．σ键不属于共价键，是另一

2、种化学键B．S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同6.下列说法中正确的是A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的7.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道-4-8.已知：元素X的

3、电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物A．X与YB．X与WC．Y与ZD．Y与W9.下列说法中正确的是A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同10.下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A．HCl　　　　　　B．HF　　　　　C．HBr　　　　　　D．HI11.下列粒子属于

4、等电子体的是A．CH4和NH4+B．NO和O2C．NH2-和H3O+D．HCl和H2O12.按共价键的共用电子对理论，不可能有H3、H2Cl、和Cl3分子，这表明共价键具有。13.（1）原子轨道中相互重叠形成的和总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的部分。（2）σ键强度π键（填“>”“〈”或“=”）（3）σ键的特征是：以形成的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云。14.（1）和是衡量共价键稳定性的参数。（2）键长是形成共价键的两个原子之间的间距。键长越长，键能（填“大”或“小”），键越断裂，化学性质越（填“稳定”或“不稳定”

5、）。（3）键角是描述的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。CO2是形分子，键角。H2O是型分子，键角。15.等电子体是指原子数相同，也相同的微粒。例如：CO和16.有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：（1）A、B、C、D的元素名称分别为、、、。（2）AD4分子其中含有的σ键类型为（选填“s-sσ键”、“s-pσ键”或“p-pσ键”）。-4-（3）D的负一价阴离子的电子排布式为，B

6、2C2的电子式为，属（填“离子化合物”或“共价化合物”）。17.某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：键H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br键能436193151247431299356（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要（填“吸收”或“放出”）能量。（2）1molH2在2molCl2中燃烧，放出的热量KJ。（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是，最不稳定的是，形成的化合物分子中，最稳定的是，最不稳定的是。（4）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少

7、的是________。A．Cl2>Br2>I2B．I2>Br2>Cl2（5）预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热。18.PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式⑷黄绿色固体在水中溶

8、解度比淡黄色固体大，原因是参考答案1.C2.C3.AB4.B5.A6.C7.C8.C9.A10.B11.AC12.饱和性13.（1）σ键、π键（2）>（3）共价键、图形不变14.（1）键能、键