2.1共价键导学案(第1课时)

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1、高二化学选修三导学案编号：20使用时间2013-4编写人：郝转红审核人：2.1《共价键》导学案（第1课时）【学习目标】1.知道共价键的主要类型δ键和π键。2.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。【学习重难点】σ键和Π键的特征和性质【学习过程】（一）共价键1.成键微粒：2.成键实质：3.形成条件:(1)两原子电负性(2)一般成键原子有电子(3)成键原子的原子轨道在空间上4.共价键的分类（1）按共用电子对的数目分类：、、（2）按共用电子对是否偏移分类：、（3）按轨道重叠方式不同可分为键、键。δ键：2个原子的某能级上的轨道以“”

2、的形式重叠时所形成的，其特征是，根据形成δ键的不同能级我们把δ键分成三类，分别为δ键、δ键、δ键。π键：2个原子的某能级上的轨道以“”的形式重叠时所形成的，其特征是。π键的这种特征决定π键的强度比δ键。判断δ键和π键的一般规律：共价单键是；共价双键中有一个，另一个是；共价三键由一个和两个组成。5.共价键的特征：、【思考】1.为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子？2.是不是所有的共价键都有方向性？6.共价键的表示方法：（1）用电子式表示下列共价化合物H2O:CO2:(2)用电子式表示下列共价化合物的形成过程H2：HCl:

3、Cl2：高二化学选修三导学案编号：20使用时间2013-4编写人：郝转红审核人：合作探究1.钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。原子NaClHClCO电负性0.93.02.13.02.53.5电负性之差（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是键；而是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？4.σ键和Π键的比较课堂练

4、习键类型σ键Π键原子轨道重叠方式原子轨道重叠部位原子轨道重叠程度键的强度化学活泼性成键规律判断1．下列有关σ键的说法错误的是（）A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键B.s电子与p电子形成s--pσ键C.p和p不能形成σ键D.HCl分子里含有一个s--pσ键2.下列分子中，只有σ键而没有π键的是（）A.CH4B.CH3CH3C.CH2=CH2D.CH≡CH3.对σ键的认识不正确的是（）A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D

5、．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同4.下列说法中正确的是（）A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成