共价键理论练习

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1、一、选择题.1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（   ）。 A．两个碳原子采用sp杂化方式  B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（   ）。 A．PH3分子中有未成键的孤对电子    B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂          D．PH3分子的P－H键是非极性键3．下列物质中，难溶于CCl4的是（   ）。A.碘单质B、水

2、C、苯D、甲烷4．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（   ）。A、苯B、二氧化硫C、氯水D、四氯化碳5．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（   ）。 A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子6．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（   ）。A．H2O     B．CH4        C．SiH4       D．NH4+7．氨气

3、分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（   ）。 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（   ）。 A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2

4、p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键9．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子 图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的（）A．CO2      B．C2H4O      C．COCl2        D．H2O210．下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（   ）。 A．CuSO4       B．CS2     C．Ar      D．CsCl11．有关苯分子中的化学键描述正确的

5、是（   ）。 A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键12．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（   ）。 A．CO2   H2S    B．C2H4   CH4    C．C60 C2H4   D．NH3 HCl13．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（   ）。 A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼加到水中使溶

6、液的pH升高   C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾14．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间 构型理由的叙述，不正确的是（   ）。 A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等  D．PCl3是非极性分子15．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（   ）。  A．由极性键构成的极性分子       B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构

7、成的极性分子      D．由非极性键构成的非极性分子16．关于氢键，下列说法正确的是（   ）。 A．每一个水分子内含有两个氢键    B．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致17．下列分子或离子中不能跟质子结合的是（   ）。 A．NH3       B．H2O       C．Ca2+           D、NH4+          18．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（   ）。 A．