2.1 第一节 共价键

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1、第二章分子结构与性质第一节共价键你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？H的未成对电子位于__能级，Cl的未成对电子位于___能级，故形成H—H键时为__个__电子的电子云重叠,Cl—Cl键为___个___电子的电子云重叠，而H—Cl键为__个___电子和___个___电子重叠而成。s电子的原子轨道呈___形，p电子的原子轨道呈_____形。3、根据电子云重叠方式指出下列分子σ键所属类型:A、HBrB、NH3C、F2D、H2氮气分子中原子轨道重叠方式是怎样的？N原子的未成对有____个，都为____电子学与问你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过

2、程吗？为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子注意：书写电子式时的未成对电子数与轨道表示式中的未成对电子数不一个概念，不涉及电子式时均指电子排布式中的未成对电子数在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN分子中只有σ键的是，分子中含有π键的是，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是______

3、________科学探究1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。乙烷分子中由___个σ键组成；乙烯分子中由___个σ键和___个π键组成；乙烯分子中由___个σ键和___个π键组成。练习1、下列说法正确的是A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键2、氮分子中的化学键是A、3个σ键B、1个σ键，2个π键C、个π键D、个σ键，1个π键3、下列说法

4、中正确的是A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的4、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道（五）共价键的特征1、共价键具有饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。共价键的形成电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核

5、间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。2、具有方向性除s轨道呈球形对称，可沿任意方向重叠外，p、d、f轨道在空间均有不同的伸展方向。它们的相互重叠需要取一定的方向，才能满足最大重叠原理，才能形成稳定的化学键。价键轨道:由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道小结一、共价键1、σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。2、π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点：肩并肩、两块

6、组成、镜像对称、容易断裂。3、由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。4、判断共价键类型规律：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成.六）、键参数:键能、键长、键角1、键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量或者拆开1mol化学键成为气态基态原子吸收的最低能量。通常取正值。单位：kJ/mol如，形成lmolH—H键释放的最低能量为436．0kJ，则H—H键能为436．0kJ/mol形成1molN三N键释放的最低能量为946kJ则N三N键能为946kJ/mol.思考与交流1、试利用表2—l的数据进行计算，1

7、mo1H2分别跟lmolCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成23、键角：多原子分子中键和键之间的夹角。键长和键角共同决定分子空间构型;键长和键能共同决定分子稳定性.1、CO分子和N2分子的某些性质七）等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的.2、常见的等电子体：mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?