2019-2020年高二（上）期中化学试卷含解析 (I)

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www.ks5u.com2019-2020年高二（上）期中化学试卷含解析(I)一、单项选择题：只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．（3分）（2013•浙江校级学业考试）当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．（3分）（2014秋•灌云县校级期中）生产、生活中离不开各类化学物质．下列物质中属于盐类的是（）A．生石灰B．硫酸C．硫酸镁D．酒精3．（3分）（2013•徐州学业考试）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．明矾净水B．石油分馏C．铁锅生锈D．海水制镁4．（3分）（2014秋•灌云县校级期中）下列关于二氧化硫的说法错误的是（）A．无色无味B．有毒C．密度比空气大D．是形成酸雨的一种物质5．（3分）（2013•徐州学业考试）下列物质中，能够用来干燥氯气的是（）A．碱石灰固体B．浓硫酸C．饱和食盐水D．石灰乳6．（3分）（2013•徐州学业考试）下列物质的水溶液呈酸性的是（）A．碳酸氢钠B．氨气C．醋酸D．纯碱7．（3分）（2013•扬州校级学业考试）下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（）A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．碳酸钠溶液8．（3分）（2014秋•灌云县校级期中）下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．氟原子的结构示意图： C．甲烷的电子式：D．磷酸钠的电离方程式：Na3PO4=Na33++PO43﹣9．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（）A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯10．（3分）（2009•江苏校级学业考试）光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅11．（3分）（2013•徐州学业考试）在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O对于该反应，下列说法中不正确的是（）A．是氧化还原反应B．铜是还原剂C．H2SO4表现了氧化性和酸性D．反应后铜元素的化合价降低12．（3分）（2014秋•灌云县校级期中）某溶液中存在大量的Na+、OH﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Ba2+B．Mg2+C．AlO2﹣D．H+13．（3分）（2012•北京校级学业考试）某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色．该气体是（）A．O2B．SO2C．CO2D．H214．（3分）（2013秋•淮安期末）下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（）A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾15．（3分）（2014秋•灌云县校级期中）下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（）A．CH4﹣﹣天然气B．CO2﹣﹣水煤气C．CuSO4▪5H2O﹣﹣明矾D．NaHCO3﹣﹣苏打粉 16．（3分）（2013•徐州学业考试）下列离子方程式正确的是（）A．铝和稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑B．稀硝酸和碳酸钙反应：2H++CO=CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓D．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O17．（3分）（2013•徐州学业考试）下列实验或操作正确的是（）A．加热试管中的液体B．移走蒸发皿C．加热结晶水合物D．向容量瓶中转移溶液18．（3分）（2014秋•灌云县校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，44gCO2气体中含有的原子数为3NAB．常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NAC．1mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3NAD．1L1mol•L﹣1CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA19．（3分）（2012秋•武定县校级期末）某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）A．NO3﹣B．Fe3+C．SO42﹣D．Mg2+20．（3分）（2011•湖南校级学业考试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸稀硝酸 D．21．（3分）（2010•江苏校级学业考试）下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．蚕丝C．葡萄糖D．纤维素22．（3分）（2014秋•灌云县校级期中）下列鉴别物质的方法能达到目的是（）A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液23．（3分）（2009•江苏校级学业考试）在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42﹣的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（）A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.9mol/L二、非选择题（本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．）（本部分3题，共31分）《化学与生活》24．（3分）（2014秋•灌云县校级期中）化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学．①下列硅酸盐产品的生产原料中，不需要石灰石的是（填字母）．a．玻璃b．水泥c．陶瓷②在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点（填字母）．a．高b．低c．可能高也可能低③下列物质中，属于合成有机高分子材料的是（填字母）．a．聚苯乙烯b．棉花c．光导纤维．25．（5分）（2014秋•灌云县校级期中）新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏越来越引起全社会的关注．①空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和等污染物的浓度计算出来的数值．②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是（填化学式）． ③向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为（填化学式）．硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮反应生成的物质均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：．26．（7分）（2014秋•灌云县校级期中）合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证．①合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于（填“常量”或“微量”）元素．人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是（答一种即可）．抗酸药可治疗胃酸过多的原因是这类药物中含有的一种或几种化学物质，能与胃里过多的（填物质名称）反应，从而缓解胃部的不适．②纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于（填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）．“地沟油”流入餐桌严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是使其中的油脂水解以获取甘油和（填物质名称）．③亚硝酸钠（NaNO2）有很强的毒性，其外观似食盐、有咸味，误食会中毒，在酸性溶液中、微热时亚硝酸钠能产生NO和NO2气等．请写出鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方法和现象：．《有机化学基础》27．（3分）（2014秋•灌云县校级期中）对有机化合物进行科学的分类能使繁杂的有机化学知识系统化．①下列有机物中，不属于芳香族化合物的是（填字母）．a．乙酸乙酯b．苯酚c．三硝基甲苯②下列有机物中，含有醛基的是（填字母）．a．乙醚b．丙酮c．葡萄糖③苯环上所连的基团不同，其性质也不同．能区分苯和甲苯的试剂是a．水b．CCl4c．酸性KMnO4溶液．28．（5分）（2014秋•灌云县校级期中）一定条件下，乳酸可以缩聚得到聚乳酸（PLA），在自然界PLA可被微生物降解为二氧化碳和水，能有效防止白色污染．乳酸的结构简式为：①乳酸分子中的所有原子（填“在”、“不在”或“无法确定是否在”）同一平面上．②在一定条件下，乳酸不能发生反应（填“取代”、“消去”或“水解”）．化合物X是乳酸的一种同分异构体，且X能和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，但不能和丙酸发生酯化反应，请写出X的结构简式：．③一定条件下，2个乳酸分子相互反应可得到一种分子式为C6H10O5的链状酯，该链状酯的结构简式为．29．（7分）（2014秋•灌云县校级期中）对苯二酚可用作显影液及高分子单体的阻聚剂；莽草酸是一种制备治疗禽流感药物达菲的原料；没食子酸对流感病毒亦有一定抑制作用，还可用于生产蓝黑墨水．它们的结构简式如下： ①用系统命名法给对苯二酚命名：．对苯二酚的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）上有个吸收峰．②等物质的量的莽草酸、没食子酸分别与足量氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠的物质的量之比是③莽草酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为．④请写出鉴别莽草酸和没食子酸的实验方法和现象：．30．（6分）（2014秋•灌云县校级期中）如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．常温常压下，A是红棕色金属氧化物，B、D和L都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，F和J为常见的非金属元素的气体单质，且F呈无色、J呈黄绿色，L单质呈紫红色，E和M都是典型的两性化合物；C是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱；C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成．（1）A的化学式为．（2）H的电子式为．（3）反应①的化学方程式为．（4）反应②的离子方程式为．31．（10分）（2014秋•灌云县校级期中）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg．用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg．残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）．（2）写出实验过程中发生反应的化学方程式（3）求此样品中NaHCO3的质量分数（写出计算过程） 2014-2015学年江苏省连云港市灌云县一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．（3分）（2013•浙江校级学业考试）当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”．解答：解：只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于胶体分散系．故选D．点评：本题主要考查学生胶体的性质知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．（3分）（2014秋•灌云县校级期中）生产、生活中离不开各类化学物质．下列物质中属于盐类的是（）A．生石灰B．硫酸C．硫酸镁D．酒精考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，据此分析．解答：解：A、生石灰是氧化钙，属于氧化物，不是盐，故A不符合；B、硫酸是酸不是盐，故B不符合；C、硫酸镁是由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，故C符合；D、酒精属于有机物，是醇类物质，不是盐，故D不符合；故选C．点评：本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据盐概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．3．（3分）（2013•徐州学业考试）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．明矾净水B．石油分馏C．铁锅生锈D．海水制镁考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题． 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．解答：解：A．明矾净水有新物质氢氧化铝生成，属于化学变化，故A错误；B．石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．铁锅生锈有新物质三氧化二铁生成，属于化学变化，故C错误；D．海水制镁有新物质镁生成，属于化学变化，故D错误．故选B．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．4．（3分）（2014秋•灌云县校级期中）下列关于二氧化硫的说法错误的是（）A．无色无味B．有毒C．密度比空气大D．是形成酸雨的一种物质考点：二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：二氧化硫为无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，为导致酸雨的主要气体，以此来解答．解答：解：二氧化硫为无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，为导致酸雨的主要气体，只有选项A错误，故选A．点评：本题考查二氧化硫的性质，侧重物理性质的考查，注意二氧化硫与二氧化碳的相似性，二氧化碳无味，但二氧化硫有味，题目较简单．5．（3分）（2013•徐州学业考试）下列物质中，能够用来干燥氯气的是（）A．碱石灰固体B．浓硫酸C．饱和食盐水D．石灰乳考点：氯气的化学性质．专题：化学实验基本操作．分析：氯气和水反应可生成盐酸和次氯酸，与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水，可用浓硫酸干燥，以此解答．解答：解：氯气可与水、碱反应，则不能用碱石灰、石灰乳干燥，难溶于饱和食盐水，但食盐水不具有干燥的作用，浓硫酸具有吸水作用，且与氯气不反应，可用浓硫酸干燥．故选B．点评：本题以氯气的性质为载体考查气体的干燥，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握氯气的性质，注重相关基础知识的积累，难度不大．6．（3分）（2013•徐州学业考试）下列物质的水溶液呈酸性的是（）A．碳酸氢钠B．氨气C．醋酸D．纯碱 考点：盐类水解的应用；氨的化学性质；钠的重要化合物；乙酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：物质的水溶液呈酸性，说明该物质为酸或强酸弱碱盐，酸电离出氢离子或盐中弱离子水解导致溶液呈酸性．解答：解：A．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故A错误；B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子导致其溶液呈碱性，故B错误；C．醋酸是弱酸，醋酸电离出氢离子和醋酸根离子导致溶液呈酸性，故C正确；D．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故D错误；故选C．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，根据物质的性质及盐类水解特点来分析解答，溶液呈酸性，该溶液中的溶质可能是酸或盐，很多同学往往漏掉盐而导致错误，为易错点．7．（3分）（2013•扬州校级学业考试）下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（）A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．碳酸钠溶液考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置分析；B．根据浓硝酸易分解储存在棕色试剂瓶中分析；C．浓盐酸易挥发要密封保存分析；D．碳酸钠既不易分解也不易挥发但能和空气中的二氧化碳反应而变质，故为了防止变质要密封保存分析．解答：解：A．浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B．浓硝酸易分解，储存在棕色试剂瓶中，故B正确；C．浓盐酸易挥发要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D．碳酸钠既不易分解也不易挥发但能和空气中的二氧化碳反应而变质，故为了防止变质要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，要注意只有见光易分解的物质才不存在棕色试剂瓶中．8．（3分）（2014秋•灌云县校级期中）下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．氟原子的结构示意图： C．甲烷的电子式：D．磷酸钠的电离方程式：Na3PO4=Na33++PO43﹣考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；电离方程式的书写．分析：A．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；B．氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，最外层为7个电子；C．甲烷中存在4个碳氢键，碳原子最外层达到8电子稳定结构；D．磷酸钠为强电解质，电离方程式中钠离子不能合并．解答：解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，氟原子结构示意图为：，故B错误；C．甲烷中存在4个碳氢共用电子对，甲烷的电子式为：，故C正确；D．磷酸钠在溶液中完全电离出钠离子和磷酸根离子，正确的电离方程式为：Na3PO4=3Na++PO43﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握结构简式、原子结构示意图与离子结构示意图、电子式、电离方程式的概念及书写原则，明确原子结构示意图与离子结构示意图的区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．9．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（）A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）确定需要的仪器，进而判断不需要的仪器．解答：解：实验操作的步骤有计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，故选B． 点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意根据c=理解溶液的配制．10．（3分）（2009•江苏校级学业考试）光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．解答：解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、B、C错误，D正确．故选：D．点评：本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．11．（3分）（2013•徐州学业考试）在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O对于该反应，下列说法中不正确的是（）A．是氧化还原反应B．铜是还原剂C．H2SO4表现了氧化性和酸性D．反应后铜元素的化合价降低考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．有电子转移的化学反应是氧化还原反应；B．失电子的化合价升高的反应物是还原剂；C．根据硫酸中元素化合价是否变化来分析；D．该反应中铜元素化合价由0价变为+2价．解答：解：A．该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、S元素化合价由+6价变为+4价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A正确；B．Cu元素化合价由0价变为+2价，所以铜作还原剂，故B正确；C．硫酸中部分S元素化合价由+6价变为+4价、部分S元素化合价不变，所以硫酸表现了氧化性和酸性，故C正确；D．Cu元素化合价由0价变为+2价，所以铜元素化合价升高，故D错误；故选D．点评：本题以铜和浓硫酸的反应为载体考查了氧化还原反应，根据反应中元素化合价变化来分析解答，注意氧化还原反应的实质和特征的区别，题目难度不大．12．（3分）（2014秋•灌云县校级期中）某溶液中存在大量的Na+、OH﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Ba2+B．Mg2+C．AlO2﹣H+ D．考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．H+、OH﹣结合生成水，则不能大量共存，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度不大．13．（3分）（2012•北京校级学业考试）某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色．该气体是（）A．O2B．SO2C．CO2D．H2考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色，应为二氧化硫，二氧化硫的漂白性具有不稳定．解答：解：A．通入氧气，不能使品红褪色，故A错误；B．通入二氧化硫，可使品红褪色，但二氧化硫的漂白性具有不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故B正确；C．二氧化碳不能使品红褪色，故C错误；D．氢气不能使品红褪色，故D错误．故选B．点评：本题考查二氧化硫的性质，题目难度不大，注意常见有机物漂白性的物质以及漂白原理的对比，学习中注意相关基础知识的积累．14．（3分）（2013秋•淮安期末）下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（）A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾考点：含硅矿物及材料的应用．专题：元素及其化合物．分析：在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，烧碱的成分是NaOH，石灰石的主要成分是碳酸钙，胆矾是硫酸铜晶体．解答：解：A、烧碱的成分是NaOH，不属于硅酸盐，故A错误； B、水泥成分硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，属于硅酸盐，故B正确；C、石灰石的主要成分是碳酸钙，不属于硅酸盐，故C错误；D、胆矾是硫酸铜晶体不属于硅酸盐，故D错误．故选B．点评：本题考查硅酸盐产品，难度较小，明确物质的组成是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．15．（3分）（2014秋•灌云县校级期中）下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（）A．CH4﹣﹣天然气B．CO2﹣﹣水煤气C．CuSO4▪5H2O﹣﹣明矾D．NaHCO3﹣﹣苏打粉考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：甲烷是天然气的主要成分、水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气、明矾为十二水合硫酸铝钾、碳酸氢钠的俗名为小苏打，苏打为碳酸钠，据此对各选项进行判断．解答：解：A、天然气的主要成分为甲烷（CH4），化学式和名称相符合，故A正确；B、水煤气的成分是碳与水在高温下反应生成的一氧化碳和氢气，不是二氧化碳，故B错误；C、CuSO4▪5H2O俗名为胆矾，明矾的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故C错误；D、NaHCO3为碳酸氢钠，俗名为小苏打，苏打为碳酸钠，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了俗称、主要成分化学式以及类别的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意明确常见化学物质与其化学式、俗名之间的关系．16．（3分）（2013•徐州学业考试）下列离子方程式正确的是（）A．铝和稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑B．稀硝酸和碳酸钙反应：2H++CO=CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓D．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氯化铝和氢气，电子、电荷不守恒；B．反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中保留化学式；C．漏写生成氢氧化铜的离子反应；D．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．解答：解：A．铝和稀盐酸反应的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；B．硝酸和碳酸钙反应的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误； C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子反应为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；D．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2的离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法及物质性质，侧重氧化还原与复分解反应的考查，把握电子、电荷守恒及反应的实质，题目难度不大．17．（3分）（2013•徐州学业考试）下列实验或操作正确的是（）A．加热试管中的液体B．移走蒸发皿C．加热结晶水合物D．向容量瓶中转移溶液考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．试管中液体过多；B．不能用手拿蒸发皿；C．结晶水合物分解生成水，会倒流；D．转移液体用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度线以下．解答：解：A．试管中液体过多，不能超过试管容积的三分之一，且加热时不能对着自已或别人，故A错误；B．不能用手拿热的蒸发皿，会烫伤，应利用坩埚钳取蒸发皿，故B错误；C．结晶水合物分解生成水，会倒流，试管口应略向下倾斜，故C错误；D．转移液体用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度线以下，图中操作合理，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作和实验细节等，侧重实验能力和实验技能的考查，注意方案的操作性、评价性及实验原理的分析，题目难度不大． 18．（3分）（2014秋•灌云县校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，44gCO2气体中含有的原子数为3NAB．常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NAC．1mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3NAD．1L1mol•L﹣1CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据n=求出二氧化碳的物质的量，然后根据1molCO2含3mol原子来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、根据铁与硫酸反应后铁元素变为+2价来分析；D、根据n=CV和1molCuCl2含2mol氯离子来计算．解答：解：A、二氧化碳的物质的量n===1mol，而1molCO2含3mol原子，个数为3NA个，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LHCl的物质的量小于0.5mol，分子个数小于0.5NA个，故B错误；C、铁与硫酸反应后铁元素变为+2价，故1mol铁失去2mol电子，个数为2NA个，故C错误；D、1L1mol•L﹣1CuCl2溶液中CuCl2的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1molCuCl2含2mol氯离子，故氯离子个数为2NA，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．19．（3分）（2012秋•武定县校级期末）某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）A．NO3﹣B．Fe3+C．SO42﹣D．Mg2+考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据Fe3+遇SCN﹣离子，溶液呈血红色，是Fe3+的检验方法之一．解答：解：因Fe3+遇SCN﹣离子，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3+，故选：B．点评：Fe3+与SCN﹣发生反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，Fe（SCN）3不是沉淀．20．（3分）（2011•湖南校级学业考试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，以此来解答．解答：解：A．常温下，浓硫酸与Fe发生钝化反应，不生成氢气，故A不选；B．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故B选；C．浓硝酸常温下与铁发生钝化反应，不生成氢气，故C不选；D．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO，不生成氢气，故D不选；故选B．点评：本题考查酸与铁的性质，明确硝酸、浓硫酸的强氧化性是解答本题的关键，题目难度不大．21．（3分）（2010•江苏校级学业考试）下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．蚕丝C．葡萄糖D．纤维素考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：糖类与蛋白质专题．分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．解答：解：A．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故A不选；B．蚕丝的成分为蛋白质，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故B不选；C．葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C选；D．纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故D不选；故选C．点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．22．（3分）（2014秋•灌云县校级期中）下列鉴别物质的方法能达到目的是（）A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．NaHCO3加热分解，而碳酸钠不能；B．焰色反应为元素的性质； C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液均含铁离子；D．丁达尔效应为胶体特有的性质．解答：解：A．NaHCO3加热分解，而碳酸钠不能，则用加热、称重的方法，质量减小的为NaHCO3，可鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，故A正确；B．NaCl固体和NaOH的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液均含铁离子，加KSCN溶液均为血红色，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．丁达尔效应为胶体特有的性质，则丁达尔效应不能鉴别NaCl溶液和KCl溶液，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意利用不同现象鉴别物质为解答的关键，题目难度不大．23．（3分）（2009•江苏校级学业考试）在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42﹣的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（）A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.9mol/L考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：根据当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，求出原溶液中铝离子的浓度，根据电荷守恒计算原溶液中钾离子的浓度，再加上所加KOH的中钾离子的物质的量，可计算反应后钾离子的总浓度．解答：解：设体积均为1L，由于生成沉淀完全溶解，所以反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O14X0.4mol得x=0.1mol，即含有0.1molAl3+，原溶液中只含有K+，Al3+和SO42﹣，根据电荷守恒，则n（K+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣），而n（Al3+）=0.1mol，n（SO42﹣）=0.4mol，所以n（K+）+3×0.1mol=2×0.4mol，得n（K+）=0.5mol，而反应时又KOH引入了0.4molK+，所以K+总量为0.9mol，此时溶液体积变为2L，故c（K+）=0.45mol/L，故选C．点评：本题考查有关混合物的计算，题目难度不大，注意根据质量守恒和电荷守恒的角度解答．二、非选择题（本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．）（本部分3题，共31分） 《化学与生活》24．（3分）（2014秋•灌云县校级期中）化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学．①下列硅酸盐产品的生产原料中，不需要石灰石的是c（填字母）．a．玻璃b．水泥c．陶瓷②在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点b（填字母）．a．高b．低c．可能高也可能低③下列物质中，属于合成有机高分子材料的是a（填字母）．a．聚苯乙烯b．棉花c．光导纤维．考点：金属与合金在性能上的主要差异；硅酸盐工业；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．分析：①根据制备玻璃、陶瓷、水泥的原料进行分析；②根据合金的硬度大熔点低解答；③有机高分子化合物简称高分子化合物或高分子，又称高聚物，高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，据此分析解答．解答：解：①a．工业生产玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英，需要使用石灰石，故a不选；b．制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，需要使用石灰石，故b不选；c．生产陶瓷是用陶土和瓷土这两种不同性质的粘土为原料，经过配料、成形、干燥、焙烧等工艺流程制成，无需使用石灰石，故c选；故答案为：c；②合金相对于组成它的金属来说，一般具有密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大，故答案为：b；③聚苯乙烯是一种发泡塑料，结构简式为：，属于有机合成高分子材料；棉花的成分为纤维素，其相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物；光导纤维成分为二氧化硅，属于无机化合物；故答案为：a．点评：本题考查较为综合，明确硅酸盐工业原理、合金的性质、合成有机高分子材料等知识即可解答，题目难度不大，注意基础知识的积累．25．（5分）（2014秋•灌云县校级期中）新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏越来越引起全社会的关注．①空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物多余等污染物的浓度计算出来的数值．②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是HClO（填化学式）．③向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为CaSO4（填化学式）． 硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮反应生成的物质均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：6NO2+8NH37N2+12H2O．考点：常见的生活环境的污染及治理；化学方程式的书写．分析：①空气污染指数指空气被污染的程度，以二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算；②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒；③煤燃烧产生的二氧化硫会与碳酸钙分解生成的氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定，被氧气氧化为硫酸钙；氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水．解答：解：①空气质量的高低与空气中所含污染物的数量有关，可以用二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物污染指数来表示；指数越大，级别越高，说明污染越严重，故答案为：可吸入颗粒物；②氯气能和水反应H2O+Cl2⇌HCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，故答案为：HClO；③煤燃烧产生的二氧化硫与碳酸钙、氧气、二氧化硫反应生成硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水，反应方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：CaSO4；6NO2+8NH37N2+12H2O．点评：本题考查空气质量污染指数、自来水厂常用消毒剂等知识即可解答，题目难度中等．26．（7分）（2014秋•灌云县校级期中）合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证．①合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于微量（填“常量”或“微量”）元素．人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是甲状腺肿大（答一种即可）．抗酸药可治疗胃酸过多的原因是这类药物中含有的一种或几种化学物质，能与胃里过多的盐酸（填物质名称）反应，从而缓解胃部的不适．②纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于糖类（填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）．“地沟油”流入餐桌严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是使其中的油脂水解以获取甘油和高级脂肪酸（填物质名称）．③亚硝酸钠（NaNO2）有很强的毒性，其外观似食盐、有咸味，误食会中毒，在酸性溶液中、微热时亚硝酸钠能产生NO和NO2气等．请写出鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方法和现象：取少量两种物质分别溶于适量水制成溶液，加入少量稀硫酸并微热，有红棕色气体产生的是亚硝酸钠，没有红棕色气体产生的是氯化钠．考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；碘与人体健康；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；药物的主要成分和疗效．分析：①根据碘元素对人体的作用可知，人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大；胃酸中含盐酸； ②常见的多糖有淀粉和纤维素；油脂为高级脂肪酸甘油酯；③酸性溶液中、微热时亚硝酸钠能产生NO和NO2气等，而NaCl不能．解答：解：①碘是人体必需的微量元素，合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是甲状腺肿大，胃酸中含盐酸，则抗酸药可治疗胃酸过多的原因是这类药物中含有的一种或几种化学物质，能与胃里过多的盐酸反应，故答案为：微量；甲状腺肿大；盐酸；②油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）与甘油，故答案为：糖类；高级脂肪酸钠或高级脂肪酸；③亚硝酸钠和盐酸反应能生成红棕色气体，氯化钠和盐酸不能反应，可以用稀盐酸检验亚硝酸钠，操作为：取少量两种物质分别溶于适量水制成溶液，加入少量稀硫酸并微热，有红棕色气体产生的是亚硝酸钠，没有红棕色气体产生的是氯化钠，故答案为：取少量两种物质分别溶于适量水制成溶液，加入少量稀硫酸并微热，有红棕色气体产生的是亚硝酸钠，没有红棕色气体产生的是氯化钠．点评：本题考查物质的鉴别及化学与生活，为高频考点，把握性质与性质差异、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．《有机化学基础》27．（3分）（2014秋•灌云县校级期中）对有机化合物进行科学的分类能使繁杂的有机化学知识系统化．①下列有机物中，不属于芳香族化合物的是a（填字母）．a．乙酸乙酯b．苯酚c．三硝基甲苯②下列有机物中，含有醛基的是c（填字母）．a．乙醚b．丙酮c．葡萄糖③苯环上所连的基团不同，其性质也不同．能区分苯和甲苯的试剂是ca．水b．CCl4c．酸性KMnO4溶液．考点：芳香烃、烃基和同系物；有机物分子中的官能团及其结构；有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律．分析：①含有苯环的物质即为芳香化合物，据此解答即可；②葡萄糖含有醛基，据此选择；③甲苯具有还原性，据此解答．解答：解：①含有苯环的是芳香化合物，乙酸乙酯中不含有苯环，不是芳香化合物，故选a；②乙醚中含有醚键，丙酮中含有酮基，葡萄糖中含有醛基，故选c；③甲苯上的甲基由于受苯环的影响，故表现出还原性，能与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，故可以利用高锰酸钾区别，故选c．点评：本题考查有机物的分类、结构，比较基础，注意对概念的理解，注意醚键，醛基等的区别． 28．（5分）（2014秋•灌云县校级期中）一定条件下，乳酸可以缩聚得到聚乳酸（PLA），在自然界PLA可被微生物降解为二氧化碳和水，能有效防止白色污染．乳酸的结构简式为：①乳酸分子中的所有原子不在（填“在”、“不在”或“无法确定是否在”）同一平面上．②在一定条件下，乳酸不能发生水解反应（填“取代”、“消去”或“水解”）．化合物X是乳酸的一种同分异构体，且X能和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，但不能和丙酸发生酯化反应，请写出X的结构简式：CH3OCH2COOH．③一定条件下，2个乳酸分子相互反应可得到一种分子式为C6H10O5的链状酯，该链状酯的结构简式为HOCH（CH3）COOCH（CH3）COOH．考点：常见有机化合物的结构；有机物实验式和分子式的确定；有机物的结构和性质．分析：①甲烷是正四面体结构，四个氢原子不在同一平面上；②乳酸不能发生水解；X能和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，但不能和丙酸发生酯化反应说明X含有羧基，不含有羟基；③乳酸为CH3CH（OH）COOH，含有羟基和羧基，可发生酯化反应、缩聚反应．解答：解：①甲烷是正四面体，乳酸分子中间碳原子所连的四个碳原子不在同一平面上，故答案为：不在；②乳酸不能发生水解；X能和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，但不能和丙酸发生酯化反应说明X含有羧基，不含有羟基，X的结构简式：CH3OCH2COOH，故答案为：水解；CH3OCH2COOH；③乳酸为CH3CH（OH）COOH，分子既含有羟基，也含有羧基，两乳酸分子之间发生酯化反应生成链状酯HOCH（CH3）COOCH（CH3）COOH，故答案为：HOCH（CH3）COOCH（CH3）COOH．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，难度不大．29．（7分）（2014秋•灌云县校级期中）对苯二酚可用作显影液及高分子单体的阻聚剂；莽草酸是一种制备治疗禽流感药物达菲的原料；没食子酸对流感病毒亦有一定抑制作用，还可用于生产蓝黑墨水．它们的结构简式如下：①用系统命名法给对苯二酚命名：1，4﹣苯二酚．对苯二酚的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）上有2个吸收峰．②等物质的量的莽草酸、没食子酸分别与足量氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠的物质的量之比是1：4 ③莽草酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为．④请写出鉴别莽草酸和没食子酸的实验方法和现象：取两种酸分别和少量FeCl3溶液充分混合，溶液颜色发生变化的是没食子酸，溶液颜色没有变化的是莽草酸．考点：有机物的结构和性质；有机化合物命名；有机物的鉴别．分析：①对苯二酚含有2个羟基，位于苯环的1、4位置；结构对称，含有2种不同的H原子；②莽草酸只有羧基与氢氧化钠反应，没食子酸含有3个酚羟基和1个羧基，都可与氢氧化钠反应；③莽草酸含有碳碳双键，可发生加成反应；④没食子酸含有酚羟基，鉴别莽草酸和没食子酸，可用FeCl3溶液．解答：解：①对苯二酚含有2个羟基，位于苯环的1、4位置，名称为1，4﹣苯二酚；结构对称，含有2种不同的H原子，核磁共振氢谱图有2个峰，故答案为：1，4﹣苯二酚；2；②莽草酸只有羧基与氢氧化钠反应，没食子酸含有3个酚羟基和1个羧基，都可与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠的物质的量之比是1：4，故答案为：1：4；③莽草酸含有碳碳双键，可发生加成反应，方程式为，故答案为：；④没食子酸含有酚羟基，鉴别莽草酸和没食子酸，可用FeCl3溶液，方法是取两种酸分别和少量FeCl3溶液充分混合，溶液颜色发生变化的是没食子酸，溶液颜色没有变化的是莽草酸，故答案为：取两种酸分别和少量FeCl3溶液充分混合，溶液颜色发生变化的是没食子酸，溶液颜色没有变化的是莽草酸．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重物质的结构和性质的考查，注意官能团的判断，题目难度不大． 30．（6分）（2014秋•灌云县校级期中）如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．常温常压下，A是红棕色金属氧化物，B、D和L都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，F和J为常见的非金属元素的气体单质，且F呈无色、J呈黄绿色，L单质呈紫红色，E和M都是典型的两性化合物；C是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱；C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成．（1）A的化学式为Fe2O3．（2）H的电子式为．（3）反应①的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．（4）反应②的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：B、D和L都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，则B为Al；L单质呈紫红色，则为Cu；非金属气体单质J呈黄绿色，为Cl2；C是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱，则C为NaOH；金属D与盐酸反应生成G与F，且F为非金属气体单质，则F为H2，G与氯气反应得到K，C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成，可推知D为Fe、G为FeCl2、K为FeCl3．常温常压下，A是红棕色金属氧化物，与B（Al）反应得到E与Fe，E为两性化合物，可推知A为Fe2O3，E为Al2O3，E与NaOH反应得到H与I，Al与氢氧化钠反应也得到I，可推知I为NaAlO2、H为H2O，I与二氧化碳在溶液中反应得到两性化合物M为Al（OH）3，以此解答该题．解答：解：B、D和L都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，则B为Al；L单质呈紫红色，则为Cu；非金属气体单质J呈黄绿色，为Cl2；C是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱，则C为NaOH；金属D与盐酸反应生成G与F，且F为非金属气体单质，则F为H2，G与氯气反应得到K，C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成，可推知D为Fe、G为FeCl2、K为FeCl3．常温常压下，A是金属氧化物，与B（Al）反应得到E与Fe，E为两性化合物，可推知A为Fe2O3，E为Al2O3，E与NaOH反应得到H与I，Al与氢氧化钠反应也得到I，可推知I为NaAlO2、H为H2O，I与二氧化碳在溶液中反应得到两性化合物M为Al（OH）3，（1）由以上分析可知A为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；（2）H为H2O，其电子式为，故答案为：；（3）反应①的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； （4）反应②的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．点评：本题考查无机物推断，为高频考点，涉及Al、Fe、Cl元素化合物性质，物质的颜色、特殊性质及B元素在地壳中含量、C的俗称等是推断突破口，再结合转化关系中特殊反应进行推断，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识．31．（10分）（2014秋•灌云县校级期中）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg．用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg．残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）Na2CO3．（2）写出实验过程中发生反应的化学方程式2NaHO3Na2CO3+CO2↑+H2O（3）求此样品中NaHCO3的质量分数（写出计算过程）考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，据此判断残留在蒸发皿中的固体；（2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，书写化学方程式；（3）根据差量法计算出样品中碳酸氢钠的质量、碳酸氢钠的质量分数．解答：解：（1）碳酸氢钠加热发生的反应方程式为：2NaHO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以残留在蒸发皿中的固体为碳酸钠，故答案为：Na2CO3；（2）碳酸氢钠加热发生的反应方程式为：2NaHO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）根据差量法：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m16862m（NaHCO3）（b﹣c）gag样品中含有碳酸氢钠的质量为：m（NaHCO3）=g，此样品中NaHCO3的质量分数为；故答案为：．点评：本题考查了NaHCO3性质实验方案的设计，题目难度中等，正确理解题干信息为解答关键，注意差量法的应用．